в эвдиометре сожгли 100 мл смеси водорода, метана и кислорода.после конденсации водяного пара и приведении газа к начальным условиям объём оброзовавшейся смеси оказался равным 35 мл. после поглощения углекислого газа щолочью объём остатка, в котором загоралась тлеющая лучинка, стал равным 25 мл. определите состав взятой смеси в % по объёму и в % по массе. ВНИМАНИЕ НЕ КОПИРУЙТЕ У ТОГО ЧЕЛОВЕКА КОТОРЫ РЕШИЛ ЭТО. ОН ВСЕГДА ПИШЕТ вот как то так. У НЕГО НЕ ПРАВЕЛЬНО

ичество  кислорода 0,6 моль.

Найдем  условно  массы  каждого  газа  в  составе 1 моль  смеси:

Объяснение:

в эвдиометре сожгли 100 мл смеси водорода, метана и кислорода. после конденсации водяного пара и приведении газа к начальным условиям объём оброзовавшейся смеси оказался равным 35 мл. после поглощения углекислого газа щолочью объём остатка, в котором загоралась тлеющая лучинка, стал равным 25 мл. определите состав взятой смеси в % по объёму и в % по массе.

Не  простая  задача.

Проще  всего  вычислить  объем  метана. По  условию  задачи  остаток

непрореагировавшего  кислорода  равен  25 мл.  Тогда  объем  образовавшегося  углекислого  газа  равен  35 - 25 = 10 мл.

Используя  закон  объемных  отношений  пишем  уравнение  горения  метана:   10 мл      20 мл    10 мл        20 мл

                СН₄   +  2O₂   =  CO₂   +   2H₂O  (пар)   (уравнение 1)

 Обозначим  объем  водорода  в  составе  смеси  через  х,  объем  метана  через  у,  а  объем  кислорода  через z

Тогда                       х + у  + z  =  100  мл    (уравнение  2)

значение у = 10мл

Запишем  уравнение  горения  водорода  в общем  виде

                    х          + 0,5 х      х

                    Н₂   + 0,5 О₂  =  Н₂О (пар)

     Объем   кислорода  в  составе  смеси  складывается  из  следующих  величин:  25 мл (остаток)  + 20 мл (затрачено  на горение   метана)  +  0,5 х  (объем  кислорода  затраченный  на горение  водорода)

             z =  25 + 20 + 0,5 x

Теперь  в  уравнение  2   переносим  все  известные  и  неизвестные  значения:

       х   +  10  + 25 + 20 + 0,5 x  = 100

Упрощаем  это уравнение   1,5 х  = 45  и  решаем его  х = 30 мл

Напомним  х  -  это  объем  водорода.

  Тогда   V(H₂) =  30 мл    V(CH₄)  =  10 мл    V(O₂)  = 60 мл

Тогда  объемный  состав  смеси  равен  

φ(H₂) = 30%      φ(СH₄) = 10%     φ(О₂) = 60%

Для   нахождения   массовой  доли каждого  компонента  примем  условно  количество  всей газовой смеси  равным  1 моль

Тогда  количество  водорода  будет  равно  0,3  моль,  количество  метана  равно  0,1  моль,  количество  кислорода 0,6 моль.

Найдем  условно  массы  каждого  газа  в  составе 1 моль  смеси:

m(H₂)  =  0,3 × 2 г/моль =    0,6 г  

m(СН₄)  =  0,1 × 16 г/моль = 1,6 г  

m(О₂)  =  0,6 × 32 г/моль = 19,2 г  

 Масса  всей  газовой  смеси  составит  0,6 + 1,6 + 19,2 = 21,4 г

ω(Н₂)  =  2,80 %   ω (СН₄)  =  7,48%    ω(О₂)  =  89,72%

Дано:
ω(HNO3)=0.1
mр-ра(Ba(OH)2)=200г
ω (Ba(OH)2)=3.42%
Найти 
mр-ра(HNO3)-?
Решение:

6,84г            хг
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
 171г          126г

определим массу чистого вещества (Ba(OH)2
m(Ba(OH)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г

М(Ba(OH)2)=137+2*16+2*1=171г/моль
М(HNO3)=1+14+16*3=63г/моль
m (Ba(OH2)=1моль*171г/моль=171г
m(HNO3)=2моль*63г/моль=162г

х=6,84*126/171=5,04г Это масса вещества азотной кислоты
теперь найдем массу раствора
m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г

Например:
KOH+HCl=KCl+H2O
K⁺+OH⁻+H⁺+OH⁻=K⁺+Cl⁻+H2O
H⁺+OH⁻ = H2O

Дано: ω(hno3)=0.1 mр-ра(ba(oh)2)=200г ω (ba(oh)2)=3.42% найти  mр-ра( решение:6,84г             хг ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o   171г           126г определим массу чистого вещества (ba(oh)2 m(ba(oh)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г м(ba(oh)2)=137+2*16+2*1=171г/моль м(hno3)=1+14+16*3=63г/моль m (ba(oh2)=1моль*171г/моль=171г m(hno3)=2моль*63г/моль=162г х=6,84*126/171=5,04г это масса вещества азотной кислоты теперь найдем массу раствора m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г