Железную пластинку массой 20, 4 г поместили в раствор сульфата меди (II), масса раствора 100 г. Через некоторое время масса пластинки оказалась равной 22, 0 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке, и массовую долю сульфата железа(II) в растворе после реакции РЕШИТЬ! ответ должен быть mCu=12, 8г wFeSO4=30, 8%

Объяснение:

Железную пластинку массой 20,4 г поместили в раствор сульфата меди (II), масса раствора 100 г. Через некоторое время масса пластинки оказалась равной 22,0 г. Вычислите массу меди, выделившейся на пластинке, и массовую долю сульфата железа(II) в растворе после реакции.

РЕШИТЬ! ответ должен быть mCu=12,8г    wFeSO4=30,8%

 Увеличение  массы  железной  пластины  объясняется  просто.

            CuSO4   + Fe  =   FeSO4  +  Cu

В ходе  реакции  ионы железа  переходят  в раствор,  а  ионы меди  окисляются  на железной  пластине  и  оседают  на ней в виде  атомарной  меди.

 Изменение  массы железной  пластины  составит 22 г - 20.4 г =

1,6 г      Δm  =  1,6 г         ΔM = 64 - 56 = 8 г/моль     n =   1,6 г : 8 г/моль =

                          0,2  моль         0,2 моль    0,2 моль

                         CuSO4   + Fe  =   FeSO4  +  Cu

Молярная  масса   64 г/моль  ×  0,2 моль =  12,8 г

Молярная  масса  сульфата  железа (II)  =  152 г/моль  × 0,2 = 30,4 г

Теперь  надо  разобраться  с  массой  раствора.  До  реакции  масса  раствора  была 100 г  из  этой  массы  раствора   11,2 г  в виде  ионов железа  пришла  в  раствор,  а  12,8 г  в виде  ионов  меди ушла из раствора

    m(p-pa)  =  (100 + 11,2 ) - 12,8 =  98,4 г

ω(FeSO4) =  30,4 г : 98,4 = 30,9%  

1) окислители: азотная кислота, серная кислота, перхлорат калия, оксид хлора
Восстановители: сероводород, оксид серы, магний
О-В: аммиак, оксид азота, углерод, водород, оксид азота, соляная кислота
Азотная кислота-HNO3
Аммиак-NH3
Сероводород-H2S
Серная кислота-H2SO4
Оксид азота-NO
Оксид серы- SO2
Углерод-С
Магний-Мg
Перманганат калия-KMnO4
Водород-Н
Соляная кислота-HCl
Оксид хлора-Cl2O
2) не могу сделать
3
1) все нормально
2)2К+Cl2=2KCl
3)6Li+N2=2Li3N
4
10K+12HNO3=10KNO3+N2+6H2O
K является восстановителем, а НNO3-окислителем

Відповідь:

Из перечня веществ выберите два, которые полностью диссоциируют на ионы в водном растворе.

1) сульфат калия

2) фосфорная кислота  

С образованием 2 моль катионов и 1 моль анионов диссоциирует в водном растворе вещество, формула которого

4) K2SO4

К эндотермической окислительно-восстановительной реакции относится реакция, схема которой

2) CaCO3 → CaO + CO2

Реакции соединения, протекающей с изменением степеней окисления атомов, соответствует уравнение реакции  

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2) 2NO + O2 = 2NO2

Установите соответствие между уравнением реакции и ролью кремния в ней.  

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ РОЛЬ КРЕМНИЯ

А) Si + 2KOH +H2O = K2SiO3 + H2 2) восстановитель

Б) Si + 4Na = Na4Si 1) окислитель

В) Ca2Si + 4HCl = SiH4 + 2CaCl2 2) восстановитель

Расположите схемы реакций по возрастанию общего числа электронов, перешедших от восстановителя к окислителю в результате окислительно-восстановительной реакции.

Расположите элементы в правильном порядке:

2 Fe2O3 + CO → FeO + CO2

3 SO2 + O2 → SO3

1 H2 + N2 → NH3

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в каждой из которых взаимодействие водных растворов веществ приводит к образованию осадка.

3) нитрат серебра и бромид кальция

5) хлорид меди(II) и гидроксид калия

Необратимое протекание реакции ионного обмена между растворами серной кислоты и карбоната калия обусловлено взаимодействием ионов

3) H+ и CO32–

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.

2) увеличить концентрацию соляной кислоты

5) увеличить температуру  

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, у каждой из которых скорость реакции не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.

3) водород и кислород

5) азот и кислород

Пояснення: