( ) 4. Приклади формул тільки простих речовин у рядку: А) HCl, H2O, Al2O3 ; Б) HCl, CuO, FeS; В) Al, Al2O3 , AlCl3 ; Г) O2 , Cl2, S.

Г) O2 , Cl2, S

Объяснение:

Fe+H₂SO₄(конц.) не взаимодействуют. Конценьрированная серная кислота пассивирует железо. Реакция возможна только при нагревании:

Fe⁰+H₂S⁺⁶O₄(конц.)+t°→Fe₂⁺³(SO₄)₃+S⁺⁴O₂+H₂O

Fe⁰-3e⁻→Fe₂⁺³  3        2

                               6      

S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴      2        3

Fe⁰восстановитель, процесс окисления

S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления

2Fe+6H₂SO₄(конц.)+t°=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

H₂S⁺⁶O₄ + H₂S⁻² →  S⁺⁴O₂ + S⁰ + H₂O

S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴ 2   1

                        2

S⁻²-2e⁻→S⁰    2   1

S⁺⁶окислитель, процесс восстановления

S⁻²восстановитель, процесс окисления

H₂SO₄+H₂S=SO₂+S+2H₂O

Fe₂(SO₄)₃+H₂O=Fe(OH)₃+H₂SO₄

Реакции соединения:

 1. S+O2=>SO2.У S (Серы) заряд 0, у О (Кислорода) заряд ноль. послереакции у S (Серы)заряд +4, а у О (Кислорода) -2. Реакция ОВР (окислительно-восстановительная). Сера - восстановитель, кислород - окислитель.

2. SO2+H2O=>H2SO4. И до, и после реакции у Серы заряд +4, а у Кислорода -2, у Водорода +1.

Реакции разложения:

1. 2Hg2O=>4Hg+O2 До реакции у Hg (ртути) заряд +1, а у О (кислорода) -2, после реакции у обоих нулевой заряд. Реакция ОВР. Кислород - восстановитель, Ртуть - окислитель.

2. 2CuOH=>Cu2O+H2O . И до, и после реакции у Cu (меди) заряд +1, а у О (Кислорода) -2, у Р (водорода) заряд +1.