Осуществите следующие превращения. s-so2-h2so3-na2so3 назовите все вещества. для реакции 2 укажите тип хим реакции. для реакции 3 составьте полное ионно-молекулярное уравнение. определите степени окисления в сульфате натрия.

Масса вещества, вступившего в реакцию на электроде, связана с количеством пропущенного электричества (силой тока и длительностью электролиза)  законом фарадея m = [m/(n * f)] * i *  τ * вт найдем массы выделившихся никеля и водорода. водород: при р = const v1/t1 = v2/t2, отсюда находим объем водорода при н.у: v2 = v1*t2/t1 = 1,03 * 273/293 = 0,96 л находим массу: m(h2) = (v/vm) * m = 0,96 * 2/22,4 = 0,086 г никель: m = s *  δ *  ρ = 200 * 0.005 * 9 = 9 г закон фарадея для никеля m(ni) = 59/(2*26.8) * 10 * i * bt(ni) = 9 закон фарадея для водорода m(h2) = 2/(2*26.8) * 10 * i * (1 - bt(ni) = 0.086 принимаем вт(ni) = x; i = y после подстановок и преобразования получаем систему уравнений: 11 * у * х = 9 0,37 * у * (1  -  х) = 0,086 решаем систему, находим х = 0,779 ответ: вт(ni) = 77,9%

дано:                                     решениеm (ca(oh)2) = 1.48 г               1.48г           3г                                     х моль

m ((nh4)2so4) = 3 г             ca(oh)2+(nh4)> caso4+ 2nh3+2h2o

v (nh3) = ?                                 74г             132г                                 22,4моль

 

                                                  1) m (ca(oh)2) = 74 грамм

                                                  2) m ( nh4)2so4 = 132 грамм

3) v1 = 1.48/74=0.02 моль

4) v2 = 3/132=0.02 моль 

так как v1 = v2 =>

5) пропорция: 3/132 = х/22,4

х= (3*22,4)/132 = 0,5 моль.

 

ответ: v( nh3) = 0,5 моль