3.Определить массу карбида кальция, необходимого для получения 4, 48 л ацетилена, если объемная доля выхода ацетилена составляет 80% от теоретически возможного? .4 . Какой объем кислорода понадобиться для сжигания природного газа объемом1 м^3 , массовая доля метана в котором 95% ? 5.Через раствор , содержащий 25 г гидроксида натрия , пропустили 11, 2 л сероводорода. Какая соль и какой массы при этом образовалась? 6. Как распознать растворы веществ: хлорид кальция, сульфат меди, карбонат калия? Напишите уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде

Объяснение:

3.Определить массу карбида кальция, необходимого для получения 4,48 л ацетилена, если объемная доля выхода ацетилена составляет 80% от теоретически возможного?

                                                          4,48 л

 СaC2   +   2H2O   =  Ca(OH)2  =   C2H2↑

4,48  л  ацетилена   соответствует   0,2  моль, значит  при  100%  выходе  конечного  продукта   карбида  кальция  в  реакцию  вступает  0,2  моль  Но  по  условию  задачи   объемная  доля  выхода  ацетилена    80%

                      V( практ)                   4,48 л

  φ(выхода)  =    = 0,8    

                   V(теор)                             х

   V(теор)  =   44.8 :0,8   = 5,6 л  ацетилена   А 5,6 л  соответствует  0,25  моль.   Значит  и  карбида  кальция  должно  вступить  в реакцию  0,25  моль   или  64 г/моль  × 0,25  моль =  16 г.

.4 . Какой объем кислорода понадобиться для сжигания природного газа объемом 1 м³ ,массовая доля метана в котором 95% ?

Находим  объем   метана  в составе   природного  газа

   1м³  × 0,95   =  0,95  м3  

Запишем  реакцию  горения   метана:

   0,95 м³

     СН4   +   2 О2 =   СО2   +  2Н2О  

По закону  объемных  отношений  объемы  газов.  взаимодействующих  между  собой  без  остатка  относятся  друг  к другу  как  простые  целые  числа,  равные  коэффициентам  в уравнении  реакции.

  Таким  образом,      V(CH4)         1                 0,95 м³

                                  = =

                                      V(O2)             2                   1.9 м³

 Объем  кислорода  1,9 м³

5.Через раствор , содержащий 25 г гидроксида натрия , пропустили 11,2 л сероводорода. Какая соль и какой массы при этом

образовалась?

    0,625  моль   0,5 моль

  2NaOH   +      H2S    =  ?

11,2 л  сероводорода  - 0,5  моль.    Молярная масса гидроксида  натрия 40 г/ моль  и   25  NaOH cоответствуют   0,625  моль

    0,625  моль   0,5 моль      0,5  моль                     0,125     моль

  2NaOH   +      H2S    =         NaHS        +  Н2О   +  NaOH  

   Не  вступившая  в  реакцию  нейтрализации щелочь  в количестве   0,125 моль  реагирует   с  образовавшейся  кислой   солью:

  0,125 моль    0,125  моль   0, 125 моль

      NaOH        NaHS     =          Na2S           +  H2O

Молярная  масса  Na2S  =  78 г/моль   m(Na2S)  = 78 г/моль х 0,125 моль  = 9,75 г

Молярная  масса  NaНS  =  56  г/моль   m(NaНS)  = 56 г/моль х 0,375 моль  = 21  г

 

Для  полной   нейтрализации  сероводородной   кислоты  потребуется   1  моль  гидроксида  натрия.  Значит  в избытке  сероводородная  кислота.

6. Как распознать растворы веществ: хлорид кальция, сульфат меди, карбонат калия? Напишите уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде

К раствору   карбоната  калия  надо  прилить несколько  капель  соляной  или  другой  сильной  кислоты:

   К2СО3   +2НСl  =  2KCl  +  H2O +  CO2↑

Вскипание   шипение   и  выделение  пузырьков  СО2

   K раствору  хлорида  кальция  прилить  раствор  оксалата аммония

    CaCl2   +  (NH4)2C2O4  =   Ca2C2O4 ↓  +  2NH4Cl

                                             белый осадок  или

                                                 помутнение  

 

К  раствору   сульфата  меди  прилить  немного  раствора  щелочи.

       СuSO4   +  2NaOH   =   Cu(OH)2 ↓ +  Na2SO4  

                                          голубой осадок

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

1 - Рассмотрим хлорид натрия. Мы можем найти его массу, из массы раствора.

m = 292,5 * 0,1 = 29,25 грамм

2 - Рассмотрим нитрат серебра. Мы можем найти его массу, из массы раствора.

m = 1500*0,1 = 150 грамм

3 - Имеем информацию о двух соединениях - реагентах, значит один из них в избытке, другой в недостатке. Рассчитаем их количества вещества6

n(NaCl) = m/M = 29,25/58,5=0,5 моль

n(AgNO3) = m/M=150/170 = 0,882 моль

Видим, что количество веще6ства нитрата серебра больше, значит он в избытке. Решаем задачу через хлорид натрия.

n(AgCl) = n(NaCl) = 0,5 моль - по уравнению реакции

4 - масса осадка  

m=n*M = 0,5моль*143,5=71,75 грамм

Объяснение:

По данным задания в программе MS Excel строим калибровочный график. Он  имеет вид прямой и поэтому после построения графика проводим линию тренда  и выводим на график уравнение этой прямой. Значению Х концентрации кобальта в г/мл, а значению Y  - соответствующие этим концентрациям  значения оптической плотности.

Можно определить неизвестные концентрации графически, откладывая значения по графику. Но точнее буде определить алгебраически, подставляя вместо Y значение измеренной оптической плотности и, решая уравнение относительно Х,  находим концентрации кобальта в растворе.

Например, берем первое значение оптической плотности – 0,28. Подставляем его в уравнение вместо Y.

Y = 7,0981Х - 0,0043

0,28 =  7,0981x - 0,0043

7,0981Х = 0,2843

Х = 0,04  

То есть значению оптической плотности 0,28 соответствует концентрация кобальта – 0,04 мг/мл.  

Остальные значения находим  аналогично.