Рівень А 1. Дайте назву сполукам за систематичною та традиційною номенклатурою. Вкажіть формулу питної соди, області її застосування. а) NaNO3 б)BaSO4 в) NaHCO3 г)CuSO4 д)Ag3PO4 2. Вказати якісний реактив та ознаки якісної реакції на йони барію 3. Обчислити скільки молей становить 50г іржі. 4. Обчислити відносну густину чадного газу за повітрям, за воднем. 5. В одному кілограмі дюралюмінію міститься 300г алюмінію. Визначити масову частку алюмінію в сплаві. Рівень В-С 6. Написати рівняння реакцій за до яких можна здійснити такі перетворення: Al → Al(OH)3 → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 →NaAlO2 7.Складіть рівняння реакції в молекулярній та йонно- молекулярній формах якісного визначення йонів барію. 8. Яка маса натрію гідроксиду утвориться при взаємодії 2, 3г натрію з водою, якщо вихід продукту становить 70%.

Здравствуйте.

Допустим, что у нас есть одно уравнение:

Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O, и нам нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Шаг первый.

Над каждым элементом обозначим степень его окисления.

Ag⁰ + H⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ → Ag⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ + N⁺² O⁻² + H⁺₂O⁻²

Шаг второй.

Составляем электронный баланс.

Ag⁰ - 1e =  Ag⁺  (коэффициент 3)
N⁺⁵ + 3e  = N⁺² (коэффициент 1)

Серебро (Ag) теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.

Шаг третий.

Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.

а) В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO₃:

3Ag + HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O

б) Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой - один. Поэтому ставим перед HNO₃ коэффициент 4.

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O

в) Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа. Решаем это путем применения коэффициента 2 перед H₂O, и получаем, что справа и слева одинаково коэффициентов водорода.

г) Проверим также и кислород. В левой части написано 3, но мы умножаем на число, которое стоит перед формулой вещества, это число 4. Получаем 12. В правой части 9, 1, 2. Итого 12.

ответ: 

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O 

4Fe⁺²O+4NaOH+O₂⁰ = 4NaFe⁺³O₂⁻²+2H₂O
Fe₂²⁺- e⁻ = Fe³⁺  | 4 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления

NaFeO2 + 4HCl = FeCl3 + NaCl + 2H2O
Na⁺+FeO₂⁻+4H⁺+4Cl⁻=Fe³⁺+3Cl⁻+Na⁺+Cl⁻+2H₂O
FeO₂⁻+4H⁺=Fe³⁺+2H₂O

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓+3Na⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

Fe(OH)3 + 3KOH = K3FeO3 + 3H2O
3H⁺+FeO₃³⁻+3K⁺+3OH⁻=3K⁺+FeO₃³⁻+3H₂O
3H⁺+3OH⁻=3H₂O
H⁺+OH⁻=H₂O

2K3FeO3 + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6H2O
6K⁺+2FeO₃³⁻+12H⁺+6SO₄²⁻=2Fe³⁺+3SO₄²⁻+6K⁺+3SO₄²⁻+6H₂O
2FeO₃³⁻+12H⁺=2Fe³⁺+6H₂O
FeO₃²⁻+6H⁺=Fe³⁺+3H₂O

2Fe2(SO4)3 =t°900÷1000°C⇒2Fe2O3 + 6SO2↑ + 3O2↑

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2(SO4)3 + 2K4[Fe(CN)6] = 2KFe[Fe(CN)6]↓+3K2SO4
2Fe³⁺+3SO₄²⁻+8K⁺+[Fe(CN)₆]⁴⁻=2KFe[Fe(CN)₆]↓+6K⁺+3SO₄²⁻
2Fe³⁺+2K⁺+[Fe(CN)₆] = 2KFe[Fe(CN)₆]↓