Напишите уравнение для скорости прямой реакции согласно закону действующих масс для реакции 2NO2 = 2N2 + O2 + Q. Определите, как изменится скорость прямой реакции, · если концентрацию каждого из веществ увеличить в 3 раза · если объем исходных веществ увеличить в 2 раза Рассчитайте константу равновесия Кс, выраженную через концентрации, если равновесные концентрации компонентов равны: [NO2] = 0, 5 моль/дм3; [N2] = 0, 4 моль/дм3; [O2] = 0, 2 моль/дм3

Найдём количество вещества CO₂ по формуле:

n=m/M

n(CO₂)=13,2г/(12+32)г/моль=0,3 моль

Найдём количество вещества H₂O

n(H₂O)=7,2г/18 г/моль=0,4моль

Найдём соотношения углерода к углекислому газу,водорода к воде

n(C):n(CO₂)=1:1➡️n(C)= 0,3моль

n(H):n(H₂O)=1:2➡️n(H)=0,4*2=0,8моль

Найдём соотношение веществ в углеводороде:

n(С)=n(Н)=0,3:0,8=3:8

C₃H₈-простейшая формула

Найдём молярную массу углеводорода:n(C₃H₈)=(36+8)г/моль=44г/моль

Найдём относительную молярную массу вещества по воздуху по формуле:

М=D(по воздуху)*М(воздуха)

M=1,52г*29г/моль=44г/моль

Найдём коэффициент «вместимости» молярной массы углеводорода и относительной молярной массы

К=М/М

К=44г/моль:44г/моль=1

Отсюда сделаем вывод о том, C₃H₈-это истинная формула заданного вещества

Дано:
m(Zn)=130г.
Vm=22,4л./моль

m(H₂)-? n(H₂)-? V(H₂)-?
1. Определим молярную массу цинка и его количество вещества в 130г.
M(Zn)=65г./моль
n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=130г.÷65г./моль=2моль

2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль цинка образуется 1моль водорода, значит если по условию задачи 2моль цинка, то образуется 2моль водорода. 

n(H₂)=2моль

3. Определим молярную массу водорода, затем массу и объем образовавшегося водорода:
M(H₂) =2г./моль

m(H₂)=n(H₂)хM(H₂)=2моль х 2г./моль=4г.

V(H₂)=n(H₂) х Vm= 2моль х 22,4л./моль=44,8л

4. ответ: при взаимодействии 130г. цинка с серной кислотой образуется водород количеством 2моль, массой 4г. и объемом 44,8л.