Який об‘єм ацетилену можна добути з 320 кг карбіду кальція, якщо він містить в собі 20% домішок.

Дано:

m(CaC₂) = 320 гр

ω(примесей) = 20%

Найти:

V(C₂H₂) - ?

1) Запишем уравнение уравнение реакции, и мы будем составлять пропорцию, при пропорции мы найдем объем ацетилена:

64000 гр           x - л

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓

1 моль               1 моль

64 гр/моль   22,4 л/моль

2) Сначала мы найдем массу карбида кальция без примесей:

m(CaC₂) = m(CaC₂)×ω(примесей)/100%

m(CaC₂) = 320 кг×20%/100% = 320 кг × 0,2 = 64 кг = 64000 гр

3) Далее находим молекулярную массу карбида кальция, и молекулярный объем ацетилена:

M(CaC₂) = 40+12×2 = 40+24 = 64 гр/моль

Vm(C₂H₂) = 22,4 л/моль

4) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции найдем объем ацетилена:

x = 64000 гр × 22,4 л/моль / 64 гр/моль = 1000 моль × 22,4 л/моль = 22400‬ л ⇒ V(C₂H₂) = 22400 л

ответ: V(C₂H₂) = 22400 л

обычная питьевая вода только на 99,7% состоит из легкой воды, молекулы которой образованы легкими атомами водорода и кислорода. в виде примеси в любой природной воде присутствует и тяжёлая вода, которая в чистом виде является ядом для всего живого (о ней - соответствующий раздел сайта) .  

 

тяжёлая вода (оксид дейтерия) — имеет ту же формулу, что и обычная вода, но вместо атомов водорода содержит два тяжёлых изотопа водорода — атомы дейтерия. формула тяжёловодородной воды обычно записывается как: d2o или 2h2o. внешне тяжёлая вода выглядит как обычная — бесцветная жидкость без вкуса и запаха, а вот по своим - свойствам и негативному воздействию на организм тяжёлая вода сильно отличается от лёгкой воды.  

 

лёгкая вода – это вода, очищенная от тяжёлой воды. изотоп водорода, дейтерий, отличающийся наличием в ядре «лишнего» нейтрона, может образовывать с кислородом молекулу воды. такая вода, в молекуле которой атом водорода замещён атомом дейтерия, называется тяжёлой. содержание дейтерия в различных природных водах неравномерно. оно может меняться от 0,03 % (относительно общего количества атомов водорода) – это вода из антарктического льда, - самая лёгкая природная вода – в ней дейтерия в 1,5 раза меньше, чем в морской воде. талая снеговая и ледниковая воды в горах и некоторых других регионах земли также содержат меньше тяжелой воды, чем та, которую мы обычно пьем.

дано

w = 15% = 0.15

m(na2so4 * 10h2o) = 6.44 г

решение

mr(na2so4) = 2ar(na) + ar(s) + 4ar(o) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142

mr(h2o) = 2ar(h) + ar(o) = 2 * 1 + 16 = 18

mr(na2so4 * 10h2o) = mr(na2so4) + 6mr(h2o) = 142 + 6 * 18 = 250

m(na2so4) = (mr(na2so4) / mr(na2so4 * 10h2o)) * m(na2so4 * 10h2o) = (142 / 250) * 6.44 = 0.568 * 6.44 = 3.65792 г

w = m(na2so4) / (m(na2so4 * 10h2o) + dm) = 0.15

3.65792 / (6.44 + dm) = 0.15

3.65792 = 0.15(6.44 + dm)

3.65792 = 0.15(6.44 + dm)

3.65792 = 0.966 + 0.15dm

0.966 + 0.15dm = 3.65792

0.15dm = 2.69192

0.15dm = 2.69192

dm = 18 г

ответ: 18 г, а равно 18 мл воды