Решите задачу используя данные согласно своему варианту из таблицы. Как измениться скорость реакции (см.таблицу 1), если концентрацию первого соединения в уравнении химической реакции увеличить в… раз? (образец решения смотри – пример задача 1) Распределение по вариантам следующее Вариант работы 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Номер по журналу 1, 11, 21 2, 12, 22 3, 13, 23 4, 14, 24 5, 15, 25 6, 16, 26 7, 17 8, 18 9, 19 10, 20 Таблица 1. Исходные данные для задачи. Вариант Уравнение химической реакции Во сколько раз увеличилась концентрация 1 2CO(г) + O2(г) = 2СО2 (г) 3 2 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) 2 3 СO2 (г) + С(г) = 2СО(г) 3 4 CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) 2 5 H2(г) + J2(г) = 2HJ(г) 3 6 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) 3 7 СО(г) + 2H2(г) = CH3OH(г) 2 8 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г) 2 9 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) 3 10 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) 3 Задание №2 Решите задачи (смотри пример – задача 2 и 3) 1) Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 300С, если температурный коэффициент = 3? 2) На сколько градусов нужно повысить температуру для увеличения скорости реакции в 64 раза, если температурный коэффициент = 2? 3) На сколько градусов нужно повысить температуру для увеличения скорости реакции в 32 раза, если температурный коэффициент = 2? Задание №3 Пользуясь таблицей 2 определите, в какую сторону смениться равновесие в равновесной системе, если: а) Увеличить давление в системе б) Повысить температуру (смотри пример – задача 4) Распределение по вариантам следующее Вариант работы 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Номер по журналу 1, 11, 21 2, 12, 22 3, 13, 23 4, 14, 24 5, 15, 25 6, 16, 26 7, 17 8, 18 9, 19 10, 20 Таблица 2. Исходные данные для задачи №2 Вариант Равновесная система 1 N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); ∆H = -92 кДж 2 N2(г) + O2(г) = 2NO(г); ∆H = +180 кДж 3 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж); ∆H = -492 кДж 4 ½H2(г) + ½F2(г) = HF(г); ∆H = -144, 3 кДж 5 2NO(г) = N2O4(г); ∆H = + 9, 6 кДж 6 2CO(г) + O2(г) = 2СО2 (г) ; ∆H = -568 кДж 7 CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г); ∆H = -42, 6 кДж 8 CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж) ; ∆H = -890 кДж 9 S(тв) + O2(г) = SO2(г) ; ∆H = -297 кДж 10 H2O(г) + С(тв) = CO2(г) + H2(г) ; ∆H = +136кДж Вывод: Сделайте заключение о смещении химического равновесия при повышении температуры и давления в вашей равновесной системе.