Ацетилен>*CH=A>*HCL>B>*полимеризация>B

Объяснение:

Сульфатна кислота H₂SO₄ взаємодіє:

купрум(ll) гідроксид, кальцій гідроксид, алюміній оксид, цинк гідроксид, калій сульфіт, натрій сульфід, калій карбонат, купрум(II) сульфід.

H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O

H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O

3H₂SO₄+AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃+3H₂O

H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+H₂O

2H₂SO₄(конц.,холодна)+K₂SO₃=2KHSO₄+SO₂↑+H₂O

H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑

H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

4H₂SO₄+CuS=CuSO₄+4SO₂↑+4H₂O (це окислювально-відновна реакція)

Висновок:

Всі реакції, за винятком останньої, відносяться до реакцій іонного обміну.

Реакція обміну відбувається між електролітами без зміни ступеня окислення. Необхідною умовою протікання реакції іонного обміну електролітів (кислот, основ, солей) є утворення: малодіссоцііруемих речовин (вода, слабка кислота), осаду або газу. Якщо взаємодіють між собою дві солі, то вони повинні бути розчинні.

При проведении расчетов в титриметрическом методе анализа удобно пользоваться понятием об эквиваленте. В кислотно-основном титровании эквивалент это — реальная или виртуальная частица, которая соответствует одному иону водорода H+. Например, HCl или NaOH соответствуют одному эквиваленту, а в частицах H2SO4 и Ba(OH)2 содержится по два эквивалента. Нормальность – это количество эквивалента в одном литре (1 л = 1 дм3). Если концентрации реагирующих веществ C выражать в нормальностях (молярных концентрациях эквивалентов), то будет выболняться равенство C1V1=C2V2, где V — объем раствора.

Рассмотрим титрование соляной кислоты HCl (это — сильная кислота) раствором гидроксида натрия NaOH. Выведем математические соотношения и построим кривую титрования, которая необходима для выбора кислотно-основного индикатора.

Этапы титрования.

Исходный раствор сильной кислоты, концентрацию которого мы хотим определить в ходе титрования.

[H+]=C0(HCl)

При добавлении щелочи к раствору кислоты протекает реакция нейтрализации

NaOH + HCl = NaCl + H2O

В любой момент с начала добавления щелочи к кислоте до эквивалентного количества мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе по формуле:

[H+]=C0V0−CTVTV0+VT

где V0 и VT — объемы растворов кислоты и щелочи (титранта), соответственно, CT — нормальность раствора щелочи.

В точке, когда добавлено эквивалентное количество основания, в растворе содержится только соль сильной кислоты и сильного основания. Концентрация ионов водорода в этом растворе определяется константой равновесия реакции диссоциации воды — ионным произведением воды.

H2O⇄H++OH−

[H+]=Kw−−−√=10−14−−−−−√=10−7моль/л

При избытке добавленной щелочи сначала можно рассчитать концентрацию ионов OH−, а затем, через ионное произведение воды, рассчитать концентрацию H+.

[OH−]=CTVT−C0V0V0+VT

[H+]=Kw[OH−]

Объяснение: