1. Какой химический элемент обязательно входит в состав органических веществ? 1) азот 2) углерод 3) кислород 4) водород 2.Укажите формулу гомолога бутадиена, содержащего 8 атомов водорода: 1) C5H8 2) C6H8 3) C3H8 4) C4H8 3. Назовите по систематической номенклатуре диен строения H2C = CH - CH - CH = CHCl: | CH3 1) 1-хлор-3-метилпентадиен-1, 4 2) 3-метил-1-хлорпентадиен-1, 4 3) 3-метил-1-хлорпентадиен-1, 3 4) 1-хлор-3-метилпентадиен-1, 3 4.Длина связи между атомами углерода наименьшая в молекуле: 1) этина 2) циклобутана 3) этана 4) этена 5. Соединение, которое преимущественно образуется при взаимодействии эквимолярных химических количеств пропина и бромоводорода, называется: 1) 1-бромпропен 2) 2-бромпропан 3) 1, 2-дибромпропен 4) 2-бромпропен 6. Отметьте формулу фенильной группы: 1) H3C - C6H4 - 2) C6H5 - 3) CH2 = CH - 4) C6H5CH2 7. Получить нитробензол можно при взаимодействии бензола: 1) NaNO3 2) H2SO4/NaNO2 3) HNO2 4) HNO3/H2SO4 8. Группа ОН отщепляется от спиртов, когда спирты реагируют с: 1) уксусной кислотой 2) натрием 3) калием 4) бромоводородом 9. При восстановлении бензальдегида образуется: 1) фенол 2) бензойная кислота 3) бензиловый спирт 4) бензол 10. Какой реагент переводит жидкие жиры в твёрдые жиры? 1) водный раствор КОН 2) бром 3) водный раствор KMnO4 4) водород 11.Какое свойство анилина объясняется влиянием фенильного радикала на аминогруппу? 1) как основание анилин слабее, чем аммиак 2) как основание анилин слабее, чем метиламин 3) электронная плотность в ароматическом кольце распределена неравномерно 4) анилин вступает в реакции замещения легче, чем бензол 12. Какой сахар входит в состав молекулы ДНК? 1) триозы 2) тетрозы 3) пентозы 4) гексозы 13. Искусственное волокно, синтезированное К. Негели: 1) найлон 2) лавсан 3) ацетатное волокно 4) капрон 14. Укажите символ энергетического подуровня с наибольшей энергией: 1) 2s 2) 3s 3) 3p 4) 3d 15. Кислотные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого: 1) Al2O3 2) SiO2 3) SO3 4) P2O5 16. Пирамидальное строение имеют: 1) СО2 и BF3 2) NH3 и BF3 3) NH3 и H3O+ 4) H3O+и СО2. 17.Укажите схему реакции, в которой степень окисления атома серы изменяется от -1 до +4: 1) H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O 2) H2S + O2 → SO2 + H2O 3) KHS + HCl → KCl + H2S 4) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 18. Растворимость веществ определяют по его содержанию в растворе: 1) насыщенном 2) ненасыщенном 3) концентрированном 4) разбавленном 19. Лакмус не изменяет окраску в водном растворе соли (учтите взаимодействие ионов соли с водой): 1) NH4NO3 2) CuSO4 3) Na2S 4) KNO3 20. Укажите формулу основной соли: 1) Cu(OH)2 2) (CuOH)Cl 3) SO2(OH)2 4) CuCl2 ∙ 5H2O 21. Укажите формулы оснований, которые реагируют как с кислотами, так и со щелочами (разб. р-р): 1) NH3 2) Cu(OH)2 3) Al(OH)3 4) Zn(OH)2 22. Гидроксиды состава Н2ЭО3 образуются при растворении: в воде 1) CO2 2) SiO2 3) Cl2O7 4) SO2 23. При взаимодействии между собой трёх молекул ацетилена в присутствии катализатора и при нагревании получается: 1) изопрен 2) бензол 3) винилацетилен 4) винилхлорид 24. Общие химические свойства водных растворов кислот объясняются наличием: 1) катионов Н+ и анионов ОН- 2) катионов Н+ (Н3О+) 3) катионов Н+ и анионов кислотных осадков 4) анионов ОН-

10  

Неон

Ne20,1797

2s22p6

Нео́н (Ne, лат. neon) — химический элемент 18-й группы (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VIII группы) второго периода периодической системы с атомным номером 10.

Пятый по распространённости элемент Вселенной после водорода, гелия, кислорода и углерода. Как простое вещество представляет собой инертный одноатомный газ без цвета и запаха. Обнаружен (наряду с ксеноном и криптоном) в 1898 году путём вывода из жидкого воздуха водорода, кислорода, аргона и углекислого газа.

Объяснение:

Відомо: m(Cu)=12,8 г. Знайти V(O2)-? m(CuO)-?

Розв'язання.

б.

Записуємо рівняння реакції:

12,8 г x л у г

2Сu + O2 = 2CuO ; ΔН=-552 кДж

128 г 22,4 л 160 г

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 2 моль міді Cu і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO. 1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4л.

Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 2 моль:

Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.

Маса 1 моль=64 г, а маса 2 моль=128 г.

Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80, M(CuО)=80 г/моль.

Маса 1 моль=80 г, а маса 2 моль=160 г.

Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо дві пропорції і розв'язуємо їх.

Пропорція для обчислення об'єму міді.

12,8 г / 128 г=х л / 22,4 л, звідси х=(12,8 г•22,4 л)/128 г=2,24 л.

Пропорція для обчислення маси купрум (ІІ) оксиду CuO.

12,8 г / 128 г=у г / 160 г, звідси х=(12,8 г•160 г)/128 г=16 г.

Складемо термохімічне рівняння.

1. Обчислимо кількість речовини міді масою 12,8 г за формулою y=m/M.

y(Cu)=12,8 г / 128 г/моль = 0,1 моль.

2. Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні

0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти

2 моль міді - х кДж теплоти.

Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекта реакції і розв'язуємо її.

0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552 кДж.

Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.

Відповідь: V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння

2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.

б.

Записуємо рівняння реакції: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж

Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.

Mr(Cu)=Ar(Cu)=64, M(Cu)=64 г/моль.

Mr(CuО)=Ar(Cu)+Ar(О)=64+16=80, M(CuО)=80 г/моль.

Обчислюємо кількість речовини міді Cu у масою 12,8 г за формулою y=m/M.

y(Cu)=12,8 г : 64 г/моль=0,2 моль.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння.

Прореагувало 2 моль міді Cu і 1 моль кисню О2 з утворенням 2 моль купрум (ІІ) оксиду CuO, кількість речовини міді і купрум (ІІ) оксиду однакова, а кількість речовини кисню у 2 рази менша, ніж міді, тому y(CuО)=y(Cu)=0,2 моль, а y(O2)=y(Cu):2=0,2 моль:2 =0,1 моль.

Знаходимо об'єм кисню О2 кількістю речовини 0,1 моль за формулою V=Y•Vм, де Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.

V(О2)=0,1 моль • 22,4 л/моль= 2,24 л.

Знаходимо масу купрум (ІІ) оксиду CuO кількістю речовини 0,2 моль за формулою m=y•M.

m(CuО)=0,2 моль • 80 г/моль=16 г.

Обчислюємо тепловий ефект реакції. За умовою задачі при окисненні

0,1 моль міді виділяється 27,6 кДж теплоти

2 моль міді - х кДж теплоти.

Складаємо пропорцію для обчислення теплового ефекту реакції і розв'язуємо її.

0,1 моль / 2 моль = 27,6 кДж / х кДж, звідси х = (27,6 кДж • 2 моль) / 0,1 моль = 552 кДж.

Записуємо термохімічне рівняння: 2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж.

Відповідь. V(О2)=2,24 л; m(CuO)=16 г; термохімічне рівняння

2Сu+O2=2CuO; ΔН=-552 кДж