1) Приготовить 250 мл 5% р-ра KI. 2) Приготовить 80 г 5% р-ра NaNO3. 3) Приготовить 50мл 25% р-ра NaNO3. 4) Приготовить 250 мл 10% р-ра KBr. 5) Приготовить 200 мл 5% р-ра CaCl2. 6) Приготовить 250 мл 15% р-ра NH4CI. 7) Приготовить 500 мл 30% р-ра NaCI. 8) Приготовить 500 мл 8% р-ра CrCI3. 9) Приготовить 300 мл 15% р-ра Na2CO3. 10) Приготовить 200 мл 25% р-ра ZnCI2​

ответ на вопрос

Надесю тебе

Сульфид аммония - соль, образованная двумя слабыми электролитами - гидроксидом аммония NH4OHи сероводородом H2S, поэтому гидролиз одновременно протекает и по катиону, и по аниону:
Уравнение диссоциации соли:
(NH4)2S = 2NH(4+) + S(2-)
Уравнения гидролиза:
Гидролиз по катиону (ионное уравнение)
NH(4+) + H2O = NH3*H2O + (H+) 
Гидролиз по аниону (ионное уравнение)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-)       - I ступень
HS(-) + H2O = H2S + OH(-)            - II ступень.
Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени.
Суммарное ионное уравнение гидролиза:
NH4(+) +S(2-) + 2H2O = NH3*H2O + HS(-) + H(+) + OH(-)
Молекулярное уравнение:
(NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O
или (NH4)2S + H2O = NH3*H2O + NH4HS (образуется гидросульфид аммония)
При нагревании гидролиз сульфида аммония идет до конца (т. е. необратим) , так как в результате испарения воды образуются 2 вещества, уходящих из сферы реакции, - газообразные аммиак и сероводород.
Суммарные уравнения (ионное и молекулярное) выглядят так:
2NH4(+) +S(2-) + 4H2O = 2NH3*H2O + H2S +2H2O
(NH4)2S + 2H2O = 2NH3*H2O + H2S = 2NH3 + H2S + 2H2O

Дано:
m(CxHyNz)=1.86г
m(CO₂)=2.64г
m(H₂O)=2.7г
D(H₂)=15.5
Найти:
формула-?
Решение:
M(CxHyNz)=15.5*2=31г/моль
M(CO₂)=44г/моль
n(C)=n(CO₂)=m/M=2.64/44=0.06моль
m(C)=M(C)*n(C)=12*0.06=0.72г
M(H₂O)=18г/моль
n(H)=2*n(H₂O)=m/M=2*2.7/18=0.3моль
m(H)=m(H)*n(H)=1*0.3=0.3г
m(CxHyNz)=m(C)+m(H)+m(N)
m(N)=m(CxHyNz)-[m(C)+m(H)]=1.86-[0.72+0.3]=0.84г
M(N)=14г/моль
n(N)=m/M=0.84/14=0.06моль
х:y:z=0.06:0.3:0.06=1:5:1
Получаем простейшую формулу: CH₅N -->CH₃NH₂ -метиламин
Проверка:
M(CH₃NH₂)=12+3+14+2=31г/моль
M(CH₃NH₂)=M(CxHyNz) -->верно
ответ: CH₃NH₂