Термохімічне рівняння реакції горіння етилену С2Н4(г) + 3О2(г)  СO2(г) + 2Н2О(г) + 1400 кДж. Скільки теплоти виділиться при згорянні 33, 6 л (н.у.) етилену? Як змінити параметри системи (T, С, P), щоб збільшити вихід СO2, ( по реакції горіння

Ну, начнем с того, что аналитическая реакция - это химическая реакция, при которой анализируемое вещество при взаимодействии с аналитическим реагентом образует продукт с заметными аналитическими признаками. Проще говоря, аналитические реакции –это реакции, которые сопровождаются выпадением или растворением осадка, изменением окраски анализируемого раствора, выделением газообразных веществ.

Примеры реакций:

реакции окрашивания пламени (Na+ – желтый; Sr2+ – красный; Ba2+ – зеленый; K+ – фиолетовый; Tl3+ – зеленый, In+– синий и др.);

Ва2+ + SО42- = ВаSО4↓   - Образование белого осадка

СО32- + 2Н3О+ = СО2↑ +3Н2О - Выделение пузырьков газа

Mn2+ + 2H2O2 = MnO2↓ + 2H2O - Образование темно-коричневого осадка

Объяснение:

1.  SiO2 ⇒ H2SiO3

  CO2 ⇒ H2CO3

  P2O5 ⇒ H3PO4

  SO2 ⇒ H2SO3

  N2O5 ⇒ HNO3

NO, CO несолеобразующие, не соответствуют кислотам.

2. 1) Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием солей.

SO3 + CuO = CuSO4

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

2) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот.  Исключение — оксид кремния, которому соответствует нерастворимая кремниевая кислота.

SO3 + H2O = H2SO4

3) Кислотные оксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли или соли и воды.

3SO3 + Al2O3 = Al2(SO4)3

4) Кислотные оксиды взаимодействуют с солями летучих кислот.

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑

5) Кислотные оксиды проявлять окислительные свойства.

Как правило, оксиды элементов в высшей степени окисления — типичные окислители (SO3, N2O5, CrO3 и др.).

6)  Восстановительные свойства.

Восстановительные свойства, как правило, проявляют оксиды элементов в промежуточной степени окисления (CO, NO, SO2 и др.).

2SO2 + O2 = 2SO3