Можно ли утверждать , что у любого органического вещества есть а)гомологи, б)изомеры. Если нет , то привели примеры таких соединений .

Объяснение:

Можно ли утверждать , что у любого органического вещества есть а)гомологи, б)изомеры. Если нет , то привели примеры таких соединений

Если  для  органического  соединения  существуют  гомолологические  ряды, то значит  должны  и  существовать  обязательно  гомологи. А вот  изомеры   существуют  не для  всех  органических   веществ. Для  органических   веществ,  которые  являются   родоначальниками  гомологических  рядов   изомеры   отсутствуют.  Так   нет  изомеров  для  метана, этана,  пропана  (ряд  алканов)   этена (ряд  алкенов)   этина (ряд алкинов)  метанола (ряд  предельных  одноатомных  спиртов)  и т.п.

 Также   отсутствуют   межклассовые  изомеры  для   углеводородов  ряда    алканов.  Не   для  всех  органических   веществ  можно   построить   геометрические   и  оптические   изомеры.

12,4 (г)  Na2O

Объяснение:

Дано:

    N (Na) = 0,1 моль      

Знайти: m (Na2O )

Розв’язання:     Рівняння:

m-?                         m-?    

4 Na    +    O2  =  2 Na2O

0,1 моль

Формула розрахунку кількості речовини ( n ) :

    n= m/M         n - к-ть речовини (у молях); m – маса речовини (у грамах),           Мr - відн.молекул.маса (не має одиниць виміру)                    

M – молярна маса (М, г/моль); при цьому  M = Мr (або Аr  ), тобто молярна маса (М) дорівнює відносній молекулярній масі  (Мr) або

(Аr відносній атомній масі ), що розраховується за даними відн.атомної маси атомів  з табл. (Періодич.системи)  

1) M = Аr  (Na ) = 4* 23= 92 г/моль (4 – коеф.перед Na  у рівнянні)

m-?                      

4 Na    +    O2  =  2 Na2O

0,1моль

(З форм.вище) m = n /M;   m ( Na  ) = 0, 1 моль * 92 г/моль = 9,2 г                

2) відносна   молярна маса (М)  Na2O (рахумо за рівнянням):

M = Мr (Na2O) =  2*(2*23 +16) = 124 г/моль  

9,2 г                        m-?    

4 Na    +    O2  =  2 Na2O

92 г/моль            124 г/моль

Тоді за правилом пропорції рахуємо за наведеним вище рівнянням масу Na2O:

m ( Na2O) = (9,2 * 124) / 92 = 12,4 (г)  

В три пробирки добавляем соляную кислоту. Там, где находится карбонат натрия выделится углекислый газ. Это качественная реакция на карбонат -ион.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2(газ) + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O

CO3(2-) + 2H(+)  =  CO2 + H2O

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится бромид натрия выпадет желтоватый осадок бромида серебра. Это качественная реакция на бромид-ион.

NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr(осадок)

Na(+) + Br(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgBr

Br(-) + Ag(+) = AgBr

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится йодид натрия выпадет желтый осадок йодида серебра. Это качественная реакция на йодид-ион.

NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI(осадок)

Na(+) + I(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgI

I(-) + Ag(+) = AgI

№2

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится хлорид натрия выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра. Это качественная реакция на хлорид-ион.

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(осадок)

Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl

Cl(-) + Ag(+) = AgCl

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор хлорида бария. В пробирке, где находится сульфат натрия выпадет белый осадок сульфата бария. Это качественная реакция на сульфат-ион.

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4(осадок)

2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4

SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор щелочи. В пробирке, где находится хлорид цинка  выпадет белый осадок гидроксида цинка, который при избытке щелочи растворяется. Это качественная реакция на ион цинка.

ZnCl2 + 2NaOH  = 2NaCl + Zn(OH)2(осадок)

Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Zn(OH)2

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2

№3.

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор щелочи. В пробирке, где находится сульфат железа (II)  выпадет зеленоватый осадок гидроксида железа(II), который со временем буреет. Это качественная реакция на ион железа(2+).

FeSO4 + 2NaOH  = Na2SO4 + Fe(OH)2(осадок)

Fe(2+) + SO4(2-) +  2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + Fe(OH)2

Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор хлорида бария. В пробирке, где находится cерная кислота выпадет белый осадок сульфата бария. Это качественная реакция на сульфат-ион.

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(осадок)

2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2H(+) + 2Cl(-) + BaSO4

SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится хлорид железа(II) выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра. Это качественная реакция на хлорид-ион.

FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl(осадок)

Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl

2Cl(-) + 2Ag(+) = 2AgCl

Cl(-) + Ag(+) = AgCl

Объяснение:

удачи)