Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи: NaCl, HCl, CH4, HCOOH Объясните почему.

Объяснение:

Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи: NaCl, HCl, CH4, HCOOH Объясните почему.

С - Н   -->  H - Cl  -->  H - O  -->  Na⁺  Cl⁻

Чем больше  разность   между  относительной   электроотрицательностью  атомов химических элементов, образующих   ковалентную  химическую   связь,  тем  больше   полярность   связи.

 

Н -  С                                      Н - Сl                                    H - O

ОЭ (Н) = 2,1                       ОЭ (Н) = 2,1                           ОЭ (Н) = 2,1

ОЭ (С) = 2,4                      ОЭ (Сl) = 2,83                        ОЭ (O) = 3,5        

ΔОЭ  = 2,4 - 2,1  = 0,3    ΔОЭ  = 2,87 - 2,1  = 0,77      ΔОЭ (O) = 3,5 -2,1 =1,4    

Ионная   связь  это   крайний  случай  полярной  связи.  Разность  между  электроотрицательностью  атомов   химических  элементов   становится   настолько  большой,   что   менее  электроотрицательный  атом  теряет  электрон   и  превращается  в  катион,  а  более электроотрицательный  атом  принимает  этот электрон   и   превращается   в  анион.   Ковалентная   полярная  связь   превращается   в ионную.  

1.вода-Молекулярная кристаллическая решетка. 

укс.кислота-Молекулярная

сахароза-Молекулярная

кал.удобрение-ионная

реч.песок-атомная

аммиак-молекулярная

соль-ионная

Вывод:ионная-Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток

атомная-Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде

Молекулярная-Непрочные, летучие, легкоплавкие к возгонке, имеют небольшую твердость

Металлическая- Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны

2. (карбид кремния)sic-атомная,

CS2 - ковалентная, решетка

NaBr -бромид натрия имеет ионную кристаллическую решетку

C2H2-молекулярная криссталическая решетка  

Объяснение:

1. Водород пропустили через смесь пропанола и пропаналя массой 70 г. Определите массу пропанола в исходной смеси, если было израсходовано 1 г водорода.

2. Смесь этанола и фенола массой 70 г пропустили через бромную воду. Полученный осадок отфильтровали и высушили. Его масса составила 165,5 г. Определите массу этанола в смеси.

3. Из технического кальций карбида массой 800 г получили ацетилен, который превратили в альдегид (реакция Кучерова). Полученный альдегид нагрели в присутствии аммиачного раствора аргентум (І) оксида. Получили 600 г карбоновой кислоты. Определите массовую долю примесей в кальций карбиде.