Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель. 1. HNO2 + HI ® I2 + NO + H2O 2. K2MnO4 + CO2 ®KMnO4 + MnO2 + K2CO3

№1

1)2HN(+3)O2 + 2HI(-1) = 2I₂(0) + 2N(+2)O + 2H2O

N(+3) + e(-) = N(+2) | 2 - окислитель, процесс восстановления

2I(-1) - 2e(-) =I2(0)  | 1 - восстановитель, процесс окисления

2)3K2(+1)Mn(+6)O4(-2) + 2C(+4)O2(-2) = 2K(+1)Mn(+7)O4(-2) + 3K2(+1)C(+4)O3(-2) + Mn(+4)O₂(-2)

 Mn(+6) - 1e = Mn(+7)  |2 - восстановитель

Mn(+6) + 2e = Mn(+4) |1 - окислитель

1В, 2Г, 3Г, 4А, 5Б, 6В, 7Г, 8Г, 9В, 10А

№11
2P + 5Cl2 = 2PCl5
2P + 3H2 = 2PH3
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

№12.
n(N2)=/28=0.036
V(N2)=0.036*22.4=0.8л
n(Cl2)=2/71=0.028
V(Cl2)=0.028*22.4=0.62Л
Азот займет больший объем.

№13
Более полярна ковалентная связь в молекуле воды. Чем больше разность злектроотрицательности элементов, тем более полярна связь. Электроотрицательность кислорода больше электроотрицательности азота.

№14.
0        +5            +6         +4
S + 6HNO3 →H2SO4 + 6NO2 + 2Н2О; 

S(0) - 6e --> S(+6)1    восстановитель
N(+5) + 1e --> N(+4) __6    окислитель

№15
4P + 5O2 = 2P2O5

n(О2) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль
P в недостатке
4 P  __ 2 P2O5
0,1моль  __  x моль

х = 0,05 моль
m = n*M(P2O5) = 0,05*142 = 7,1 г

1г, 2г, 3в, 4-4), 5-3), 6-а2,б5,в3

7)
1) 2Mg + O₂ → 2MgO
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

2) C + O₂ → CO₂
CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃
Na₂CO₃ + FeSO₄ → Na₂SO₄ + FeCO₃
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

8)
30,6г                       х г
BaO + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O
153г/моль             233г/моль

х = 233*30,6 / 153 = 46,6 г

9) - 3, правило валентностей не соблюдается

10) - 2)

11) - 2)

12)- 3)

13)
2Ba + O₂ → 2BaO соединения
BaO + H₂O → Ba(OH)₂  соединения
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O обмена

14)
Fe(OH)₃ + NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]

15) 
F₂ ковалентная неполярная
F* + *F --> F:F 

SiH₄ ковалентная полярная
Si* + *H --> Si:  H

NaCl ионная
Na⁺ + Cl⁻ --> Na⁺Cl⁻

Al металлическая, образуется за счет свободных d-орбиталей, создавая зоны проводимости

16)

По уравнения Вант-Гоффа:
ν2 / ν1 = γ^(T2-T1)/10
32 = γ³⁰⁽¹⁰
32 = γ³
γ = 3,17