Анилин как представитель ароматических углеводородов. получение, свойства, применение

Анилин(фениламин) — органическое соединение -ароматический углеводород, производное бензола, у которого эмпирическая формула c6h5nh2, простейший ароматический амин. это бесцветная маслянистая жидкость с запахом, потяжелее воды и нерастворимо в ней почти, но хорошо растворимо в органических растворителях. быстро окисляется на воздухе, приобретая при этом красно-бурую окраску, ядовито. в промышленности получают в две стадии 1) нитрование бензола при 50-60 °c смесью концентрированной азотной и серной кислот, с образованием нитробензола c6h6 + ho-no2 --h2so4--> c6h5no2 + h2o 2) гидрирование нитробензола при 200-300°c в присутствии катализаторов c6h5no2 + 3h2 > c6h5nh2 + 2h2o но можно восстановливать нитробензола и по реакции: 4 c6h5no2 + 9 fe + 4 h2o > 4 c6h5nh2 + 3 fe3o4 другой способ получения анилина - это восстановление нитросоединений (реакция зинина): c6h5no2 + 3(nh4)2s > c6h5nh2 + 6nh3 + 3s + 2h2o анилину свойственны реакции как по аминогруппе, так и по ароматическому кольцу: c6h5no2 --k2cr2o7--> c6h5no2 c6h5nh2 + nano2 + hcl --> c6h5n2(+) + nacl + 2h2o c6h5nh2 + hcl --> c6h5nh3(+) c6h5nh2 + 3br2 --> c6h2nh2br3 + 3hbr c6h5nh2 + hono2 --> c6h5no2nh2 + h2o применяется в синтезе красителей (диазосоединения), фармпрепаратов (стрептоцид), полимеров (полиуретаны)

H2c=ch-ch=ch2+2br2= brh2c-chbr-chbr-ch2br n(h2c=ch-ch=ch2)=2,7/54=0.05моль   м( h2c=ch-ch=ch2) =54г/моль n(h2c=ch-ch=ch2) =n(brh2c-chbr-chbr-ch2br) , по условию реакции n(brh2c-chbr-chbr-ch2br)  =0,05 m теор.(brh2c-chbr-chbr-ch2br) = 0,05*374=18,7г м(brh2c-chbr-chbr-ch2br)=374г/моль                                      выход=   14,1*100/18,7=75,4% ответ: 75,4%                                                                                                                                                                

Реакция горения в воздухе,это взаимодействие кислорода,горение в нём  s+o2=so2  нахоодим количество серы,через формулу масса делить на молярную:   n(s)=m/m16г/32г/моль=0.5 моль  по уравнению реакции  видим,что количество кислорода равно количеству серы,коэффициенты у них 1 к одному:   n(s)=n(o2)=0,5 моль  массу кислорода можно найти по формуле,количество умножить на молярную массу  n(o2)=n*m=0,5 моль*32г/моль(32 потому что тут 2 атома кислорода,каждый весит по 16г/моль)=16г забавно,но не удивляйся что масса равна сере,такое бывает  зная что кислород,составляет 21% от воздуха,нельзя найти массу воздуха,так как воздух везде разный,плотность и влажность тоже разная,но можно найти обьём воздуха,через обьём кислорода  найти кислород можно по формуле молярный объём,постоянная величина 22,4л/моль в нормальных условиях,умножив на количество кислорода  v(o2)=vm*n=22.4*0.5=11.2л  найти объём воздуха можнозная что кислород составляет 21%,разделив на этот процент мы найдём объём воздуха,так проще,то есть в подобных по методу,нужно разделить на процент,то есть на 0.21 это быстрый и простой способ найти 100% от этого числа  v(воздуха)=11.2л/0.21=53.333(3)(можно округлить до десятых)=53.3