Какой объем кислорода необходим для сжигания 5 литров C2H6​

Реакция горения этана:

По реакции:

2·22,4 моль/литра этана - 7·22,4 моль/литров кислорода

5 литров этана - V литров кислорода

Объяснение:

Составим уравнение реакция взаимодействия этана и кислорода с образованием оксида углерода(IV) и воды

2 C2H6 + 7 O2 => 4 CO2 + 6 H2O  или  разделим на 2 и получим

C2H6 + 3,5 O2 => 2 CO2 + 3 H2O

т.е. на 1 моль этана расходуется 3,5 моль кислорода

по закону Авогадро один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем, при н.у. 22,4 л

Так как,  этана по условию 5 л находим кол-во вещества

n(C2H6)=5/22,4=0,22моль

Кислорода должно быть в 3,5 раза больше, т.е.

n(O2)=0,22*3,5=0,77моль

Из закона Авогадро  найдем объем кислорода

V(O2) = 22,4*0,77= 17,25 л

Задание 1.

•H2SO4 + NH3

Число атомов водорода: Н2+Н3=Н5⇒ 5 атомов водорода

Число атомов кислорода: О4⇒ 4 атома кислорода

•CH4 + H2O

Число атомов водорода: Н4+Н2=Н6⇒ 6 атомов водорода

Число атомов кислорода: О2 (т.к. молекула кислорода двухатомная)⇒ 2 атома кислорода

•2Al(OH)3 + 3H2SO4

Число атомов водорода: 2Н3+3Н2=Н12⇒ 12 атомов водорода

Число атомов кислорода: 2О3+3О4=О18⇒ 18 атомов кислорода

•Ca(OH)2 + C2H2

Число атомов водорода: Н2+Н2=Н4⇒ 4 атома водорода

Число атомов кислорода: О2 (т.к. молекула кислорода двухатомная)⇒ 2 атома кислорода

•2NH3 + H3PO4

Число атомов водорода: 2Н3+Н3=Н9⇒ 9 атомов водорода

Число атомов кислорода: О4⇒ 4 атома кислорода

Задание 2.

А. 2Hg → 2Hg+O2   B. 2Al+3I2 → 2AlI3   C. 2P+5Cl2 → 2PCl5   D. 2FeO3+C → 4Fe+3CO2   E. 2AgO → 2Ag+O2

Задание 3.

А. Конечное уравнение: CH4+2O2 → CO2+2H2O

Тип реакции: горение

В. Конечное уравнение: CaCO3 → CaO+CO2 (т.е. тут мы ничего не меняем)

Тип реакции: разложение

С. Конечное уравнение: N2+3H2 → 2NH3

Тип реакции: соединение

D. Конечное  уравнение: Fe+2HCL → FeCl2+H2

Тип реакции: замещение

Задание 4.

Дано:

Уравнение CuO+H2=Cu+H2O

m(CuO) - 80 г

m(H2) - 2 г

m(H2O) - 18 г

m(Cu) - ? г

Решение: Уравнение CuO+H2=Cu+H2O окончательное и не требует добавления индексов или коэффициентов⇒ пользуясь законом сохранения массы веществ (масса исходных веществ CuO+H2 равна массе продуктов реакции Cu+H2O) можно найти массу меди (Cu), т.к. массы остальных веществ нам известны:

CuO+H2=Cu+H2O⇒ Cu=(CuO+H2) - H2O, а дальше подставляем значения: Cu=(80+2)-18=64 г

Проверяем: CuO(80 г)+H2(2г)=Cu(64 г)+H2O(18 г) ⇒82=82

ответ: масса меди равна 64 г.

Объяснение:

Вот, все правильно. Если не трудно, отметь вопрос как лучший.)

Спирты́ (от лат. spiritus — дух; устар. алкого́ли, от араб. الكحول‎ аль-кухуль — порошок[1]) — органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп (гидроксил, −OH), непосредственно связанных с насыщенным (находящимся в состоянии sp³-гибридизации) атомом углерода[2]. Спирты можно рассматривать как производные воды (H−O−H), в которых один атом водорода замещен на органическую функциональную группу: R−O−H.

Модель молекулы простейшего спирта — метанола

В номенклатуре ИЮПАК для соединений, в которых гидроксильная группа связана с ненасыщенным (sp²-гибридным) атомом углерода, рекомендуются названия «енолы» (гидроксил связан с винильной C=C-связью)[3] и «фенолы» (гидроксил связан с бензольным или другим ароматическим циклом)[4].

Спирты представляют собой обширный и разнообразный класс соединений: они весьма распространены в природеПерейти к разделу «#Нахождение в природе» и часто выполняют важные функции в живых организмахПерейти к разделу «#Метаболизм спиртов в организме человека». Спирты являются важными соединениями с точки зрения органического синтеза, не только представляя интерес как целевые продукты, но и как промежуточные вещества, имеющие ряд уникальных химических свойствПерейти к разделу «#Химические свойства спиртов». Кроме того, спирты являются промышленно важными продуктамиПерейти к разделу «#Промышленные методы получения спиртов» и находят широчайшее применение как в промышленности, так и в повседневных приложенияхПерейти к разделу «#Применение спиртов».