Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (w=90%) потребуется для получения 10 г негашенной извести?​

ответ:19.84г

Объяснение:

СаСО3=СаО+СО2

Mr(CaCO3)=100

Mr(CaO2)=56

10056

x10

x=10*100/56=17.86г

17.86/0.9=19.84г

С основаниями (и щелочи, и нерастворимые), с основными и амфотерными оксидами, с солями растворимыми (но чтобы был признак реакции: газ/вода/осадок), с металлами, стоящими до водорода
2CH₃COOH + 2Na = 2CH₃COONa + H₂↑
2HCl + 2Na = 2NaCl + H₂↑
CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
2CH₃COOH + Mg(OH)₂ = (CH₃COO)₂Mg + 2H₂O
2HCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2H₂O
2CH₃COOH + K₂O = 2CH₃COOK + H₂O
2HCl + K₂O = 2KCl + H₂O
6CH₃COOH + Al₂O₃ = 2(CH₃COO)₃Al + 3H₂O
6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O
CH₃COOH + NaHCO₃ = CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O
HCl + NaHCO₃ = NaCl + CO₂↑ + H₂O

ответ:1) Жир --(гидролиз)--> глицерин + ненасыщенные кислоты

глицерин = C3H8O3 (M = 92 г/моль)

Согласно уравнению реакции (1): m(жир) / M(жир) = m(C3H8O3) / M(C3H8O3)

m(жир) / M(жир) = 50.6 / 92 = 0,55 моль

2) Жир + n H2 ---> Насыщенный жир

водород = H2 (Vm = 22.4 л/моль)

Согласно уравнению реакции (1): m(жир) / M(жир) = V(H2) / (Vm * n)

m(жир) / M(жир) = 61.6 / 22.4n = 2.75 / n

m(жир) / M(жир) = 0.55  

m(жир) / M(жир) = 2.75 / n

0.55 = 2.75 / n

0.55 n = 2.75

n = 5

Следовательно, молекула этого жира содержит 5 двойных связей