Титр раствора трилона Б по CaO равно 0, 000560 г/мл. Рассчитать нормальную концентрацию трилона Б. В каком методе титрования используется раствор трилона Б? Какие индикаторы используются в этом методе и какие вещества определяются.

С (1/2TrB)*V(TrB) = C(1/2ZnSO4)*V(ZnSO4) С (1/2TrB) = 0,11*24,45/25=0,1076 mol/l - молярная конц. эквивалента (нормальность) T=C(1/2TrB)*M(1/2TrB)/1000 - титр, г/мл M(1/2TrB)=M/2 - молярная масса эквивалента

Для приготовления раствора поваренной соли,  необходимо иметь соль, дистилированную воду, весы лабораторные, мерный цилиндр и колбу или емкость для приготовления раствора.
Производим расчеты: 
Определяем массу соли, которую необходимо взять для приготовления раствора:
m(NaCl) = 100 г*0,05 = 5 г
На весах взвешиваем 5 г соли
масса воды:
m(H2O) = 100 г - 5 г = 95 г
В мерном цилиндре отмеряем 95 мл дистилированной воды. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, 95 мл воды = 95 г воды. Воду выливаем в колбу, насыпаем туда 5 г соли и перемешиваем до полного растворения.
 

В нитратном анионе, который является основной частью молекулы селитры, три атома кислорода связаны с одним атомом азота. Это соединение образует соль с любым доступным металлом – например с кальцием, натрием или калием. Из них для изготовления пороха наилучшим образом подходит нитрат калия. Он и стал основой ПОРОХА – благодаря ярко вспыхивать. Стабильная при обычном состоянии, при нагреве до 335°С она распадается, освобождая атомы кислорода, которые до этого были связаны с азотом.  Суть механизма вспышки заключается именно в высвобождении чистого кислорода, который мог теперь воспламенить любое расположенное рядом горючее.