Сыртқы энергетикалық деңгейлерінде қанша электрондары бар ​

Объяснение:

ойткені бұл туралы мәліметті интернеттен көрдім пайдам тисің

Дано:

m(Fe)=100г.

m₁(Fe)=101,3г.

m(Cu)-?

1. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

2. Сколько железа растворилось (окислилось) и ушло в раствор в виде ионов, столько же ионов меди восстановилось до свободной меди и выделилось на железной пластине.

3.

Точная молярная масса железа: M( Fe) = 55,847 г/моль

 Точная молярная масса меди:  M(Cu) = 63,546 г/моль

4.По уравнению реакции в раствор уйдет 1 моль железа, то его место займет 1 моль элементарной меди, и масса пластины увеличится на разность молекулярных масс меди и железа 
m₃ = 63,546г./моль - 55,847г./моль = 7,699 г/моль  округлим 7,7г./моль

5. По условию задачи масса увеличилась на: m₄ = 101,3 -100=1,3г

6. Определим количество вещества меди заместившей железо:

 n(Cu) = m₄÷m₃ =1,3г ÷ 7,7г/моль = 0,169 моль

7. Определим массу выделившейся меди:
m(Cu)= n(Cu)×M(Cu) =0,169 моль х 63,546 г/моль =10,73 г

8. ответ: на пластине образовалось 10,73 грамма меди, 

соответственно  в раствор перешла масса железа:

n(Fe) = m₄÷m₃ =1,3г ÷ 7,7г/моль = 0,169 моль

m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=0,169 моль х 55,847 г/моль = 9,43 г 

Проверим:
100 г железной пластины - 9,43 г железа + 10,73 г меди = 101,3 грамма

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода. Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал, с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом