Напишите уравнение электролиза водного раствора йодида калия.электроды графитовые

  +    -            +          -

k    i    → k  +  i

н2о                        +                              о

kатод(+): 2н    +  2е  → н    (на катоде будет разряжаться водород,т.к.к активны ме)

                                -                                  o

:     2i      -  2e  → i      (на аноде будет разряжаться иод, т.к. является бескислородным кислотным остатком)

суммарное уравнение электролиза:

      - +                   ϟ (эл)        о        o

2 к i   + 2н2о   →      2н2 + i2  + 2koh

Хлорид свинца применяется: 1. для  приготовления красок;   2. в  препаратах, борющихся с  огородными вредителями; 3. при  производстве пластмасс; 4. в  фармакологии.  хлорид титана используется: 1. для получения титана, оксида tio2, катализаторов (где происходит полимеризация этилена и пропилена, алкилирование ароматических углеводородов и др.) и как дымообразователь; 2. в производстве губчатого титана, пигментной двуокиси титана; 3. в качестве катализатора в промышленности.

Скорее всего газ, не поддерживающий горение и одновременно не изменяющий окраску индикаторов- это будет азот. по уравнению менделеева-клапейрона: n(газа)= pv/rt= 1•3.057/0.082•298=0.125 моль. обычно азот получают по схеме: соль аммония + нитрит щелочного металла и коэффициенты равны, то есть число моль всех интересующих нас веществ будет равно! в есть подсказка: в результате выпаривания образуются кубические кристаллы, значит это поваренная соль nacl, а нитрит щелочного металла - nano2. рассчитаем массу вещества 1: m p-pa= 100•1.026=102.6 г, m в-ва= 102.6•0.084=8.6 грамм. масса вещества 2: m в-ва= 100•1.06•0.0631=6.69 грамм. можем найти молярные массы этих веществ. молярная масса вещества 1: м= 8.6/0.125= 69 г/моль - совпадает с nano2, значит одно вещество найдено, молярная масса вещества (2): 6.69/0.125= 53.5 г/моль, если вычесть отсюда атомные массы элементов, входящих в состав nh4, то останется 35.5 - это атомная масса хлора, значит вещество nh4cl. теперь проверяем: находим молярную массу вещества с кубическими кристаллами: 7.31/0.125= 58,5 - это точно nacl. тогда уравнение: nano2+nh4cl=n2+nacl + 2h2o дальше. масса раствора: 102.6+(1.06•100)-m(n2)= 208.6-(0.125•28)= 205.1 грамм находим массовую долю соли: w(nacl)= 7.31•100%/205.1=3.56% азот также можно получить раздражением азимов щелочных металлов, например: 2 кn3= 2k+ 3n2 или 2 nan3= 2na+3n2. удачи на олимпиаде!