Берілген құралдардың атауын анықта.

қандай құрал

Объяснение:

суретін шығар

Не указано в условии, какого именно вещества массу надо найти, скорее всего соли. Тогда решение такое:
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O;
M(Ca(OH)2=74 г/моль; M(HNO3)=63 г/моль;
n(Ca(OH)2=m(Ca(OH)2 / M(Ca(OH)2 35 / 74=0,47 моль;
n(HNO3)=m(HNO3) / M(HNO3)=12,5 / 63=0,2 моль;
По уравнению реакции соотношение количества в-ва Ca(OH)2 и HNO3 = 1 : 2, а мы получили соотношение = 0,47 : 0,2, значит Ca(OH)2 в избытке, решаем по недостатку, т.е. по HNO3.
M(Ca(NO3)2=164 г/моль; 
n(Ca(NO3)2=n(HNO3) / 2=0,2 / 2=0,1 моль (по уравнению реакции);
m(Ca(NO3)2=n(Ca(NO3)2 * M(Ca(NO3)2=164 * 0,1=16,4 г.

 

Составим сначала уравнение реакции.

C2H5OH ⇒ CH3COH + Н2. (уксусный альдегид запишите правильно, показав двойную связь, такая запись, как у меня, неправильна. Просто тут не имею возможности правильно написать). Над стрелочкой напишите ещё катализатор Cu и температуру.

1. Нам дан раствор альдегида массой 400г. Это значит, что масса альдегида и воды в сумме составляет 400г (поэтому и раствор). Но нам для расчётов нужна масса чистого альдегида, то есть надо узнать, сколько же этого альдегида находится в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю альдегида.
m(CH3COH) = 400г * 0,15 = 60г. (т.к. нам дано 15 процентов, надо разделить их на сто процентов, чтобы производить расчёты).

2. теперь находим кол-во вещества альдегида
n = m/M, где М - молярная масса альдегида, равна она 44г/моль
n = 60/44 = 1,36 моль

3. По уравнению видно, что n спирта равно n альдегида, поэтому масса спирта равна = n(спирта) * M(спирта). M спирта равна 46 г/моль.
m = 1,36 моль * 46 г/моль = 62,56г.