Для элементов 2, 4, 6, 8, 10, 15, 17, 18, 19, 20 и установите число энергетических уровней

Объяснение:

Это очень легко. Нужно всего-то посмотреть в каком периоде находится элемент. Номер периода и будет означать, сколько энергетических уровней у того или иного элемента.

2-He - 1 уровень

4-Be - 2 уровня

6-C - 2 уровня

8-O - 2 уровня

10-Ne - 2 уровня

15-P - 3 уровня

17-Cl - 3 уровня

18-Ar - 3 уровня

19-K - 4 уровня

20-Ca - 4 уровня

Добрый день! Разумеется, я готов выступить в роли школьного учителя и ответить на ваш вопрос.

Итак, при взаимодействии 3,6 г органического вещества с избытком гидроксида меди(II) при нагревании образовался осадок красного цвета массой 14,4 г.

Для начала, давайте разберемся, что произошло в данной реакции. Мы имеем органическое вещество, которое взаимодействует с гидроксидом меди(II). Нагревание происходит, чтобы ускорить реакцию и образование осадка.

Осадок красного цвета, который образовался, является гидроксидом меди(II) (Cu(OH)2). Теперь мы можем приступить к решению задачи.

Масса осадка равна 14,4 г. Это значит, что 14,4 г гидроксида меди(II) образовалось при реакции.

Теперь важно вычислить, сколько органического вещества участвовало в реакции. Для этого воспользуемся принципом сохранения массы: вещества, участвующие в реакции, не могут исчезнуть или появиться из ниоткуда, их массы должны сохраняться.

Масса органического вещества, которое участвовало в реакции, плюс масса образовавшегося осадка, должны равняться общей массе вещества, с которым мы начали (3,6 г).

Из этого следует, что масса органического вещества равна разнице между общей массой вещества и массой образовавшегося осадка:

Масса органического вещества = общая масса вещества - масса осадка
Масса органического вещества = 3,6 г - 14,4 г = -10,8 г

Так как масса органического вещества получилась отрицательной, это означает, что либо мы допустили ошибку в расчетах, либо в условии задачи допущена опечатка, и масса вещества указана неверно.

Поэтому, чтобы ответ был понятен школьнику, необходимо обратиться к учителю или задать уточняющий вопрос, чтобы узнать правильную массу органического вещества и продолжить решение задачи.

Приношу свои извинения за возможное недоразумение. Я готов помочь с любыми другими задачами или вопросами, которые у вас возникли.

Для решения этой задачи нам нужно знать некоторые данные, такие как молярная масса углерода и молярная масса кислорода.

Молярная масса углерода равна 12 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16 г/моль.

У нас имеется 44,8 литров углекислого газа. Чтобы вычислить массу кислорода, нам нужно знать соотношение между объемом газа и его молекулярной массой.

Давайте вспомним уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Заметим, что у нас нет данных о давлении, поэтому будем использовать упрощенное уравнение: V = nRT.

Для вычисления количества вещества газа (n) используем следующую формулу: n = PV/RT.

Но у нас нет данных о давлении и температуре, поэтому мы не можем точно вычислить количество вещества газа. Однако, мы можем использовать эти данные для вычисления массы кислорода, зная его соотношение с углеродом в углекислом газе.

Мы знаем, что углекислый газ (CO2) состоит из одной молекулы углерода (C) и двух молекул кислорода (O2). Поэтому соотношение между массами углерода и кислорода в углекислом газе равно 1:2.

Из этого соотношения мы можем заключить, что масса кислорода, требуемая для получения 44,8 л углекислого газа, будет в два раза больше, чем масса углерода.

Далее, чтобы вычислить массу кислорода, у нас есть формула: масса = количество вещества × молярная масса.

Применяя эту формулу, у нас есть:

масса кислорода = 2 × (44,8 л / 22,4 л/моль) × 16 г/моль.

Возьмем нашу начальную формулу n = PV/RT, где мы можем использовать показанный объем в молях, поскольку нам известна его молярная концентрация.

n = 44.8 л / 22.4 л/моль = 2 моля.

Теперь, подставив это значение в нашу формулу для массы, у нас есть:

масса кислорода = 2 × 2 моль × 16 г/моль = 64 г.

Таким образом, масса кислорода, потребуемая для получения 44,8 л углекислого газа, составляет 64 г.