При сжигании 10.8 г неизвестного вещества образовалось 3.6 г воды, 8.9 л углекислого газа и 4.48 л азота (н. плотность паров этого вещества по отношению к водороду равна 13.5. определите формулу вещества.

Молярная масса вещества равна произведению относительной плотности и молярной массы водорода: 13,5х2=27 г/моль. по УХР количество вещества углерод = количеству вещества углекислого газа: 8,9/22,4 =0,4 моль.количество вещества водород = 2х на количество вещества воды: 2х3,6/18=0,4 моль.количество вещества азот = 2х4,48/22,4=0,4 моль.проверим, содержится ли в данном веществе кислород: 10,8 - 0,4х12 - 0,4х1 - 0,4х14 =0, следовательно атомы кислорода отсутствуют.соотношение атомов углерода : водорода : азота = 0,4 : 0,4 : 0,4 = 1 : 1 : 1, простейшая формула -- CHN, молярная масса -- 12+1+14 = 27, следовательно - это искомое вещество.

1.
2Al + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2
х г                                   6,72 л
2*27 г                              3*22,4 л
Отсюда х = 5,4 г
ответ: 5,4 г

2.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
10,8 г                         х л
2*27 г                         3*22,4 л
Отсюда х = 13,44 л
ответ: 13,44 л

3.
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
х г           29,4 г
102 г        3*98 г
Отсюда х = 10,2 г

4.
2Al + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2
х г                                        3,36 г
2*27 г                                   3*22,4 г
Отсюда х = 2,7 г
ответ: 2,7 г

1)Al2O3+3H2SO4➡️Al2(SO4)3+3H2O
n=58,8/82=0,6
m=0,6*102=61,2
2)2Al+2NaOH+2H2O==>2NaAlO2+3H2
n=10,8/27=0,4
n=0,4*3=0,12
V=0,12*22,4=2,7
3)2Al+6HCl==>2AlCl3+3H2
n=6,72/67,2=0,1
n=2*0,1=0,2
m=0,2*27=5,4
w=5,4/12*100=45% алюминий
w=100-45=55% медь
4)2Al+2NaOH+2H2O==>2NaAlO2+3H2
n=6,72/67,2=0,1
n=3*0,1=0,3
m=0,3*27=8,1
w=12,15/10*100=81% алюминий
w=100-81=19% железо
5) 1)Al2O3+3N2O5==>2Al(NO3)3
2)Al(NO3)3+3NaOH==>Al(OH)3+3NaNO3
3)2Al(OH)3==>Al2O3+3H2O
4)2Al2O3+3C==>4Al+3CO2
5)2Al+2KOH+2H2O==>2KAlO2+3H2