В 1811г. французский химик и фармацевт Бернар Куртуа, изучая золу морских водорослей, получил новое вещество фиолетового цвета - это оказался йод. Рассказывают, что это открытие произошло случайно, когда кот спрыгнул с плеча ученого и разбил сосуды с серной кислотой и настоем водорослей. 2NaI + 2H2SO4 =I2↑+SO2↑+Na2SO4+2H2O 1.Какую массу йода можно получить, если взять для реакции 49г серной кислоты? 1.Какую массу серной кислоты использовал Куртуа, если в результате реакции выделилось 67, 2л сернистого газа? 1.Рассчитайте массу йодида натрия, которая вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции выделилось 112л сернистого газа? 2.Какую массу серной кислоты надо взять, чтобы получить 12, 7г йода? 2.Какой объем сернистого газа выделился в результате реакции, если образовалось 25, 4г йода? 2. Какую массу йода получил ученый, если в результате реакции выделилось 12, 8г сернистого газа, а выход йода составил 80%? Знаете ли вы, что лабораторный получения азотной кислоты основан на взаимодействии твердого нитрата натрия и концентрированной серной кислоты? 3.Какую массу 100% азотной кислоты можно получить, если прореагирует 17г нитрата натрия? 3.Какая масса 100% серной кислоты вступила в реакцию, если прореагировало 8, 5г нитрата натрия? 3.Какая масса нитрата натрия вступила в реакцию, если образовалось 12, 6г 100% азотной кислоты?

1) 4P⁰ + 5O₂⁰ = 2P₂⁺⁵O₅²⁻

P - восстановитель так как отдает электроны;

О - окислитель так как принимает электроны;

Фосфор и кислород изменяют степень окисления.

2) Na₂⁺S²⁻ + 2H⁺Cl⁻ = 2Na⁺Cl⁻ + H₂⁺S²⁻

В этой реакции не происходит изменение степеней окисления, поэтому это реакция не относится к ОВР.

3) H₂⁺S²⁻ + Cl₂⁰ = 2H⁺Cl⁻ + S⁰

S - восстановитель так как отдает электроны;

Cl - окислитель так как принимает электроны;

Сера и хлор изменяют степень окисления.

4) 6H⁺I⁻ + 2H⁺N⁺⁵O₃²⁻ = 3I₂⁰ + 2N⁺²O²⁻ + 4H₂⁺О²⁻

I - восстановитель так как отдает электрон;

N - окислитель так как принимает электроны;

Йод и азот изменяют степень окисления.

1. Энтальпией химической реакции называется: 1. энергия, которая выделяется или поглощается в реакции 2. экзотермический процесс 3. физическая величина, характеризующая теплообмен в системах 4. термодинамическое состояние системы 2. Что называется системой при рассмотрении химической реакции? 1. исходный реагенты 2. продукты химической реакции 3. реакционный сосуд 4. исходные и конечные вещества 3. Что называется окружающей средой в химических процессах? 1. атмосфера земли 2. стенки реакционного сосуда 3. вся часть материального мира вне пределов выделенной из него системы 4. всё, что нас окружает 4. Изолированная система с окружающей средой… 1. обменивается энергией, но не обмениваются веществом 2. не обменивается ни веществом, ни энергией 3. обменивается веществом, но не энергией 4. обменивается и энергией и веществом 5. Если химическая реакция сопровождается выделением теплоты, то: 1. реакция называется эндотермической 2. реакция называется экзотермической 3. реакция называется обратимой 4. реакция называется необратимой 6. Если химическая реакция сопровождается поглощением теплоты, то: 1. реакция называется эндотермической 2. реакция называется экзотермической 3. реакция называется обратимой 4. реакция называется необратимой 7. Что называется энтальпией образования вещества? 1. тепловой эффект реакции 2. энтальпия образования 1 моля сложного вещества из простых веществ в стандартных состояниях 3. энтальпия образования вещества из любых веществ 4. теплота образования вещества 8. В экзотермической реакции… 1. ∆Н> 0 2. ∆Н= 0 3. ∆Н < 0 4. ∆Н = 0 9. В эндотермической реакции… 1. энтальпия реакция уменьшается 2. тепло выделяется 3. энтальпия реакционной системой увеличивается 4. ∆Н> 0 10. Тепловые эффекты реакции зависят от температуры, давления агрегатного состояния веществ. Поэтому используется стандартные условия: 1. давление 1 атм. и температура 0 ˚C 2. давление 760 мм. рт. ст. и 273 К