Дано:m(S) =96V(So3)=?формула:So2+O2=2So3​

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

S⁺⁴ - 2e⁻ -> S⁺⁶     |  2  |  восстановитель

O₂⁰ + 4e⁻ -> 2O⁻²  |  1  |  окислитель  

Объяснение:

Hclo4+koh=kclo4+h2o
1) m(hclo4)= v*p=340*1.3=442 г это масса раствора
2) масса вещества чистого hclo4
m(hclo4)чист= (442*20)/100=88.4 г
3) количество вещества
n(hclo4)=m/M= 88.4/100.5=0.88 моль
4) тоже самое для гидроксида считаем:
260*1,18=306,8
306,8*30/100=92,04
92,04/56=1.64 моль
3)по уравнению кислота и гидроксид реагируют 1:1, тогда на 0.88 моль кислоты мы должны были взять столько же гидроксида, а мы взяли 1.64 моль, то есть кислота в недостатке, а гидроксид в избытке. Задачи всегда решаются по недостатку.
4) количества вещества кислоты и получаемой соли одинаковы, так как в уравнении перед этими веществами стоят коэффициенты единицы, значит n(hclo4)=n(kclo4)=0.88 моль
5) находим массу соли: 0.88*(39+35.5+4*16)=148.78
Проверьте вычисления на калькуляторе

Задание №1:

1) Реакция замещения - реакция, в результате которой атомы простого вещества заменяют атомы одно из элементов в сложном веществе.

Пример: 2K + Cu(OH)2 > 2KOH + Cu↓

2) Реакция обмена - реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Пример: Ba(NO3)2 + K2SO4 > BaSO4↓ + 2KNO3

3) Реакция соединения - реакция, в результате которой из нескольких простых или сложных веществ образуется новое вещество.

Пример: CaO + CO2 > CaCO3

4) Реакция разложения - реакция, в результате которой одно сложное вещество разлагается на более простые вещества.

Пример: H2CO3 > H2O + CO2↑

Задание №2:

Zn + 2HCl ==> ZnCl2 + H2↑

Дано:

m(Zn) = 130 г.

Найти: V(H2); m(HCl)

1) Поскольку дана одно известная масса, находим моль

этого вещества по формуле n = m/M (где m - масса цинка, M - молярная масса цинка)

n(Zn) = 130/65 = 2 моль.

2) Находим объем водорода. Для этого смотрим в уравнение и видим, что они реагируют 1:1 ⇒ n(Zn) = n(H2) = 2 моль.

Чтобы найти объем необходимо воспользоваться формулой V = Vm * n (где Vm постоянная величина равная 22,4; n - количество моль вещества)

V(H2) = 2 * 22,4 = 44,8 литров.

3) Находим массу хлороводорода. Снова сравниваем количество моль цинка и HCl и видим, что они реагируют 1:2 ⇒ n(HCl)= 2*2 = 4 моль.

Чтобы найти m(массу) необходимо воспользоваться формулой m = n*M (Где n - моль вещества; M - молярная масса вещества)

m(HCl) = 4 * 36,6 = 146,4 г.

ответ: V(H2)=44,8 л.; m(HCl)=146,4 г.