23. В закрытом сосуде емкостью 5, 6 л находится при 0 ° смесь, состоящая из 2.2 г двуокиси углерода, 4 г кислорода и 1, 2 г метана. Вычислите: a) общее давление газовой смеси; б) парциальное давление каждого газа; b) процентный состав смеси по объёму. 2. 24. Парциальные давления газов, составляющих воздух, имеют следующие значения в паскалях: 79043 (азот), 21279 (кислород), 983 (аргон), 30 (углекислый газ Найдите объёмные доли этих газов в процентах. 2. 25. В закрытом объёмом 10 м' при 290 К находится смесь газов: водорода - 10 %, кислорода - 25 %, двуокиси углерода - 65 %. Давление равно 104 кПа. Как изменится температура газовой смеси, если парциальное давление каждого компонента возрас- тёт на 20 %? 2. 26. При общем давлении 102 кПа и температуре 27°С смесь водорода и углекислого газа занимает объём 150 мл. Парциальное давление углекислого газа составляет 7 кПа. Определите какой объём занял бы водород смеси при нормальных условиях. 2. 27. Газовая смесь составлена из 5 •10* м' газа под давлением 96 кПа, 2-10" м" газа под давлением 84 кПа, 2, 5-10" м" под давлением 120 кПа. Объём смеси 8-10' м'. Определите парциальное давление газов в смеси и общее давление смеси. 2. 28. Вычислите массу О2, содержащегося в 70 мл влажного кислорода, собранного над водой при 7 °С и 102, 3 кПа. Давление паров воды равно 1 кПа. 2. 29. 150 мл влажного водорода собраны над водой при 27°С и 740 мм. рт. ст. Давление пара воды при 27 0С составляет 26, 7 мм. рт. ст. Вычислите объём сухого газа при нормальных условиях. 2. 30. Смесь СО и СО2 содержит 40 % (по объёму) СО. Определите молярную массу смеси. Какой объём займут 188 г этой смеси при нормальных условиях? 2. 31. В газовой смеси оксидов углерода соотношение масс углерода и кислорода равно 0, 6. Определите молярную массу смеси.

1.А) С2Н5СОН-пропаналь
Б) НСООН-метановая (муравьиная) кислота
В) С2Н5СООСН3-метиловый эфир пропановой кислоты
Г)СН3ОН-метанол

2.А) С2Н5ОН + С2Н5СООН → С2Н5СООС2Н5 + Н2О -реакция этерификации
      (этанол)  (пропионовая к-та) (этиловый эфир   (вода)
                                                           пропионовойк-ты)
Б) НСОН + 2Сu(OH)2  →  Cu2O + 2H2O + HCOOH 
                       (синий)           (жёлтый)          (метановая к-та) 
(взаимодействие с гидрооксидом меди 2, реакция идёт под действием температуры)

В) СH3COOC2H5 + NaOH  →   СH3COONa + C2H5OH
                                                        (ацетат натрия) (этанол)
реакция гидролиза сложных эфиров  

3.1)СН4 →С2Н2 + H2 ↑   реакция идёт под действием температуры
2)С2Н2 + H2O  → [С2Н3ОН] -> СН3COH (гидратация ацетилена р-ей Кучерова: над -> будет катализатор Hg и получился этиленовый спирт, а затем уже уксусная альдегид) 
3)СН3COH + 2Сu(OH)2 -> CH3COOH + H2O + 2CuOH (р-ия под нагреванием)
                            (синий)         уксус.к-та                 (жёлтый)  
4)  CH3COOH + Mg(OH)2  →   (СH3COO)2Mg + H2O

 

                                                      (ацетат магния )   (вода)
реакция гидролиза сложных эфиров  

1) Формула аммиака - NH3. Его можно распознать по характерному синему окрасу лакмусовой бумажки или специфическому запаху!

 

HBr - кислота. Для кислот характерна реакция нейтрализации. 

HBr+NaOH = NaBr+H2O

Т.е. при добавлении к HBr щелочи можно заметить, что образуется соль и вода!

 

SO3 - жидкость. Но если подлить в пробирку воду, то образуется сернистая кислота.

H2O+SO3=H2SO3

 

2) P2O5 - кислотный оксид, значит с кислотами взаимодействовать не будет. Можно прилить к оксиду щелочь, тогда образуется соль и вода:

P2O5+6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

Na3PO4 - соль белого цвета.

 

SiO2 - кислотный оксид, можем провести аналогичную реакцию с добавлением щелочи:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O

Na2SiO3 - порошок серого цвеа.

 

ZnO - амфотерный оксид, значит может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Допустим, реакция пойдет с HCl(соляной кислотой):

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O