6. Доповніть схеми реакцій, доберіть коефіцієнти, запишіть назви про- дуктів реакцій:а) ... + H, 0 -- Ba(OH), е) H, SiO - Si0, + ... .​

Ca3P2 + 6HCl → 2PH3 + 3CaCl2
4PH3 + 5O2 → 2P2O5 + 6H2↑
Находим количество вещества Ca3P2:
v(Ca3P2) = m/M = 582,4/182 = 3,2 моль
По уравнению первой реакции n(PH3) = 2* n(Ca3P2) = 2*3,2 = 6,4 моль
Находим массу PH3
m(PH3) = n*M = 6,4*34 = 217,6 г
Определим массу P2O5 во второй реакции:
v(P2O5) = n(PH3)*2/4 = 6,4*2/4 = 3,2 моль
отсюда
m(P2O5) = n*M = 3,2*142 = 454,4 г
Маса раствора гидроксида натрия составляет:
m(р-ра) = р*V = 1,28*800 = 1024 г
Находим массу NaOH в растворе и его количество в-ва:
m(NaOH) = 1024*25%/100% = 256 г
v(NaOH) = m/M = 256/40 = 6,4 моль
Масса воды в растворе будет равна:
m(H2O) = m(р-ра) — m(NaOH) = 1024 — 256  = 768 г
Таким образом, для третей реакции у нас имеется 6,4 моль NaOH и 3,2 моль P2O5.
 Такое соотношение веществ мы можем наблюдать в реакции получения дигидроортофосфата натрия:
2NaOH + P2O5 + H2O → 2NaH2PO4
Находим массу NaH2PO4:
v(NaOH) = n(NaH2PO4) = 6,4 моль (по уравнению реакции)
m(NaH2PO4) = n*M = 6,4*120 = 768 г
Масса воды ушедшей на реакцию составляет:
v(P2O5) = v(H2O) = 3,2 моль (по уравнению реакции)
m1(H2O) = n*M = 3,2*18 = 57,6 г
Таким образом, воды в растворе останется:
m2(H2O) = m(H2O) — m1(H2O) = 768 — 57,6 = 710,4 г
Масса раствора после реакции будет равна:
m1(р-ра) = m2(H2O) + m(NaH2PO4) = 710,4 + 768 = 1478,4 г
Массовая доля NaH2PO4 в растворе будет составлять:
w(NaH2PO4) = m(NaH2PO4) / m1(р-ра) = 768 / 1478,4 = 0,52 или 52%

Имеем: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4 Все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори)  Поэтому можем вести реакции в их растворах. Нужно первым делом отличить соли по катиону. 1)  Проведём сначала нагревание. Видим следующее:        NH4Cl = NH3(газ) + HCl   t = 340        (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3    t = 235—357°C         Соли аммония неустойчивы. Причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. Соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. Хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая плавится при 251 °С, кипит при 490°С.(гидросульфат аммония)2) Хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2NaCl   Сульфат бария выпадает в осадок.  
Как то так