Составление кластера химические свойства типичные неметаллы -сера

В лабораторных условиях водород получают:1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой:                                          Zn + 2 НСl = ZnСl2 +Н2↑  . 2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк):

Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2↑;    В промышленности водород получают другими обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. В результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода:С + Н2О = СО + Н2.     Более половины водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3.                       

M(смеси газов) = φ(H2)*М(H2) + φ(NH3)*М(NH3) =29*0,185=5,365
Пусть φ(Н2) = х моль, тогда φ(NH3) = 1- φ(Н2) = 1-x
M(смеси газов) = x*2 + (1-x)*17 =5,365, отсюда х ≈ 0,776
Пусть газовой смеси образовалось 1 моль (22,4 л),
 тогда V(H2) = 0,776*22,4 = 17,4 л и V(NH3) = 0,224*22,4 = 5 л.
Подставим объемы водорода и  аммиака в уравнения 1 и 2  
Х г                          17,4 л       
NaH + H2O =NaOH + H2 (1)
24 г/моль                    22,4 л,       отсюда Х=24*17,4/22,4 = 18,65 г  
 У г                                   5 л
Na3N+ 3H2O = 3NaOH + NH3 (2)           
83 г/моль                        22,4 л,   отсюда У= 5*83/22,4 = 18,53
m(Na3N) = 83*5/22,4  = 18,53 г           
масса смеси будет равна     18,65 +18,53 = 37,17
w(Na3N) = 18,53/37,17 = 0,4985 (или 49,85%)