1.назовите раствор, в котором вешество при данной температуре больше не растворяется! 2.вычеслите массу долю(%)растворенного вещества, если 5г nacl растворили в45 мл, воды 3, примеры диспереных систем и укажите их сходные иотличительные свойства,

1.насыщенный раствор.

2. w(nacl) = m(nacl)/m(p-pa) = 5/(45 + 5) = 0,1 или 10%

3. молоко и туман.

молоко - система состоящая из несмешивающихся жидкостей. эмульсия жиров в воде.

туман - жидкость в газе. мельчайшие капельки влаги распределены в газовой фазе.

сходны размерами дисперсионных частиц. различаются дисперсионной средой (жидкость-жидкость, жидкость-газ)

с.о. (степ.окисл.) азота -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5

NH3 ( N(-3) ) в этом соединение азот имеет низшую с.о. значит, проявляет только восстановительные свойства

NO ( N(+2) ) промежуточная с.о. значит, проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства

HNO3 ( N(+5) ) в этом соединение азот имеет высшую с.о. значит, проявляет только окислительные свойства

3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O

восстановитель Cu (0) -2e = Cu (+2) реакция окисления

окислитель N (+5) + 3e = N (+2) реакция восстановления

1.hoh  ⇄ h⁺ + oh⁻ то есть [h⁺] = [oh⁻] -- в растворе с нейтральной реакцией среды. fecl₂ + hoh  ⇄ feohcl + hcl feohcl  + hoh  ⇄ fe(oh)₂+ hcl   -- практически не идёт fecl₃ + hoh  ⇄ feohcl₂ + hcl feohcl₂  + hoh  ⇄ feoh₂cl + hcl   fe(oh)₂cl +hoh  ⇄ fe(oh)₃ + hcl   -- практически не идёт соляная кислота -- сильная кислота, снова распадётся на катион водорода и анион хлора,а катионы железа свяжут  oh⁻  группы. катион fe⁺³ cвяжет больше oh⁻, поэтому ph будет меньше  в хлориде железа (iii), а катионы    fe⁺² свяжут меньше oh⁻, и ph раствора будет больше, т.е реакция среды будет более щелочная.    ответ: fecl₂ 2. kh₂po₄ + hoh  ⇄ h₃po₄ + koh [kh₂po₄] = [oh⁻] = 0,1m [h⁺] * [oh⁻] = 10⁻¹⁴ [h⁺] = 10⁻¹⁴ : 10⁻¹ = 10⁻¹³ ph = - lg[h⁺] = - lg[10⁻¹³] = 13 ph = 13