До розчину масою 40г з масовою часткою 80% долили ще 60г води. З якою масовою часткою солі утворився розчин?​

Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты: уравнение диссоциации муравьиной кислотыНайдем молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH) по формуле: формула нахождения молярной концентрации через массовую долю где: p – плотность раствора, ω – массовая доля растворенного вещества, M – молярная масса. Молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора. Учитывая, что молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46 г/моль и если раствор 1-процентный, то массовая доля муравьиной кислоты (HCOOH) в нем 0,01 получаем: Найдем равновесную концентрацию ионов водорода по формуле: формула нахождения равновесной концентрации ионов водорода где: K – константа диссоциации, С – молярная концентрация. Получаем: Вычислим pH раствора по формуле: формула вычисления pH раствора Водородный показатель (pH) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе. Получаем: ответ: pH раствора 2,17.

дано

m(MgO) = 120 g

m(HCL) = 210 g

m(MgCL2) - ?

M(MgO) = 40 g/mol

n(MgO) = m/M = 120 / 40 = 3 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 210 / 36.5 = 5.75 mol

n(MgO) < n(HCL)

MgO+2HCL-->MgCL2+H2O

n(MgO) = n(MgCL2) = 3 mol

M(MgCL2) = 95 g/mol

m(MgCL2)= n*M = 3*95 = 285 g

ответ 285 г

2)

дано

m(Mg) = 120 g

m(CL2) = 340 g

m(MgCL2) - ?

M(Mg) = 24 g/mol

n(Mg) = m/M = 120 / 24 = 5 mol

M(CL2) = 71 g/mol

n(CL2) = m/M = 340 / 71 = 4.8 mol

n(Mg) > n(CL2)

Mg+CL2-->MgCL2

n(CL2) = n(MgCL2) =4.8 mol

M(MgCL2) = 95 g/mol

m(MgCL2)= n*M = 4.8*95 = 456 g

ответ 456 г

Объяснение: