що відбуватиметься при спробі використати промивалку в якій кришка не герметично з'єднана з посудиною або трубкою​

Реакция карбоната кальция с уксусной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО3 + 2СН3СООН = Са(СН3СОО)2 + СО2 + H2O;

Реакция двух молей кислоты приводит к образованию одного моля соли.

Найдем количество кислоты.

Её молярная масса равна:

М СН3СООН = 12 х 2 + 16 х 2 + 4 = 60 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N СН3СООН = 15 / 60 = 0,25 моль;

Рассчитаем массу 0,25 / 2 = 0,125 моль Са(СН3СОО)2.

Его молярная масса равна:

М Са(СН3СОО)2. = 40 + (12 х 2 + 16 х 2 + 3) х 2= 158 грамм/моль;

Масса соли составит:

m Са(СН3СОО)2. = 0,125 х 158 = 19,75 грамм;

1. коэффициенты: 10KCl03+12P→10KCl+6P2O5

2. Р - восстановитесь

Cl - окислитель

Объяснение:

Реакция протекает по схеме:

KClO3 + P = KCl + P2O5.

В ходе взаимодействия степень окисления фосфора повышается (с 0 до +5), а хлора — понижается (от +5 до -1):

Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хлора и отданных при окислении фосфора (равно 6:5), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:

10KCl03+12P→10KCl+6P2O5

Степени окисления: К+1 Cl+5 0-2 P0 → K+1 CL-1 P+5; O-2

Р - восстановитесь

Cl - окислитель