При действии соляной кислоты на смесь железа с алюминием массой 16.6 г выделился водород объёмом 10.13 л. объём измерен при температуре 0(с) и давлении 112 кпа. найти массовую долю железа в смеси .

fe+2hcl=fecl2+h2

2al+6hcl=2alcl3+3h2

x г-масса железа

y г-масса алюминия

x моль-количество железа

y моль-количесво алюминия

56x г-масса железа

27y г-масса алюминия

кол-во водорода: x+3*y/2

по ур-ю менделеева-клапейрона: n=pv/rt 

n=112*10.13/(273*8.31)=0.5  моль

x+3y/2=0.5

56x+27y=16.6

x=0.2 моль

y=0.2 моль

масса железа: 56*0.2=11.2

масса алюминия: 5.4

м.д. железа = 11.2/16.6=0.675=67.5%

 

 

 

х - кол-во моль fe у - кол-во моль al56х + 27у = 16.6 из х моль fe получается х моль водорода, из у моль al - 1.5 моль водорода. всего водорода выделилось n = pv/rt = 0.5 мольх + 1.5у = 0.5дальше думаю решишь сам удачи

Несмотря на общность основных свойств, отдельные металлы довольно сильно отличаются друг от друга своей активностью. металлическая природа элементов проявляется тем ярче, чем слабее связаны валентные электроны с ядром в атомах элементов. следовательно, наиболее активными являются металлы главных подгрупп i и ii групп периодической системы, так называемые щелочные и щелочноземельные металлы. по той же причине среди элементов одной группы металлическая природа ярче выражена у тяжелых и слабее у легких элементов.     при переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются.

    8 г                                                                                        х г

    4al                  +                3o2          ->         2al2o3

n=4 моль                                                                n=2 моль

м=27 г/моль                                                  м = 102 г/моль

m=108 г                                                                m=204 г

8 г al -  х г al2o3

108 г al- 204 г al2o3

m(al2o3) = 8 * 204 / 108  =15 г