записать дано: При взаимодействии 800 мг 30% раствора NaOH с избытком раствора CuSO4, было получено 140мг осадка. Каков его выход?

1.

а) BaO  + H2O  → Ba(OH)2

б) K2O + H2O → 2 KOH

в) CuO + H2O → Cu(OH)2

г) SiO2 + 2 H2O → H4SiO4

д) SO3 + H2O  → H2SO4

2.

А) Mg + 2 HCl → H2 + MgCl2 - 4) 5

Б) Fe2O3 + 6 HCl → 3 H2O + 2 FeCl3 - 5) 12

В) 3 Zn  + 2 H3PO4  → 3 H2  + Zn3(PO4)2 -2) 9

Г) BaO  + H2SO4  → H2O  + BaSO4 - 3) 4

3.

а) 3 H2  + H2SO4  → 4 H2O  + S

б) Cl + H2SO4 →

в) ZnO + H2SO4 → H2O + ZnSO4

г) SO3 + H2SO4 → H2S2O7

д) Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4

е) 2 Al(OH)3  + 3 H2SO4  → 6 H2O  + Al2(SO4)3

є) HCl  + H2SO4  → H2O  + HSO3Cl

ж) Cu + 2 H2SO4 → 2 H2O + SO2 + CuSO4

з) Al2O3  + 3 H2SO4  → 3 H2O  + Al2(SO4)3

     8 г                               m=?               V=?

     Сa   +   2H2O     =    Ca(OH)2    +     H2

   n= 1 моль                 n=1 моль           n= 1 моль

 М= 40 г/моль           М= 74 г/моль        Vm = 22,4 л/ моль

m= 40 г                     m= 74 г                  V= 22,4 л

8 г Са   -  Х г Са(ОН)2

40 г Са  -  74 г Са(ОН)2                                    Дано:  m(Ca) = 8 г

m(Ca(OH)2) = 8 * 74 / 40 =14,8 г                      Найти: m(Ca(OH)2) =?

8 г Са   -   Х л Н2                                                           V(H2) = ?

40 г Са  -   22,4 л Н2

V(H2) = 8 * 22,4 / 40 = 4,48 л