Вычислите объем водорода , образующего при взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты ,

Дано:   v(h₂) = 1м³ цена  mg = 540 руб/кг; цена h₂so₄техн.= 150 рул/л; w(h₂so₄) = 36% найти: стоимость водорода. решение:         mg + h₂so₄разб. = mgso₂ + h₂↑         если взять исходные вещества по 1  молю, получим 1 моль (22,4л) водорода. n(h₂) = v/vm(h₂) = 1000/22,4 ≈ 44,  6 моля m(mg) = 24 г/моль m(mg) = n * m(mg) = 44,6 * 24 = 1070,4  г  ≈ 1,070(кг) стоимость магния:   540 *1,07 = 577,8 руб m(h₂so₄) = 98 г/моль m(h₂so₄) = n *m(h₂so₄) = 44,6 * 98 = 4370,8  г   % кислоты m(h₂so₄)техн. = 4370,8/36% ≈ 12,141 (кг),   но  цена серной к-ты  дана в  руб/л v = m/d . по  таблице плотность(d)     36% h₂so₄     1,2684  кг/л v(h₂so₄) = 12,141/1,2684 = 9,572 (л) стоимость серной кислоты: 150 * 9,572 ≈  1445,4 руб стоимость 1  м³ водорода: 577,8 + 1445,4 = 2023,2 ( руб) ответ: 2023 рубля.

Дано m(ch3cooh)-12 g ca(oh)2 η=90% m(практ (ch3coo)           12                                       x 2ch3cooh+ca(oh)2--> (ch3coo)2ca+2h2o       2*60                                     158 m(ch3cooh)=60 g/mol , m((ch3coo)2ca)=158 g/mol     12/120 = x/158 x=15.8 g m(прат(ch3coo)2ca)=15.8*90%/100%=14.22 g ответ 14.22 г