Какой объем 0, 1 М НСl надо добавить к 1 0 0 м л 0, 2 М N H 3, чтобы получить раствор с pH 9, 25?​

Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782-44-7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O2), в связи с чем его также называют дикислород[3]. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета.

Официально считается[4][5], что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с мощной линзы).

{\mathsf {2HgO\ {\xrightarrow {^{o}t}}\ 2Hg+O_{2}\uparrow }}
Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 году А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах.

Несколькими годами ранее (в 1771 году) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). Шееле также сообщил о своём опыте Лавуазье.

Важным этапом, который открытию кислорода, были работы французского химика Пьера Байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида.

Наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа А. Лавуазье, воспользовавшийся информацией от Пристли и Шееле. Его работа имела громадное значение, потому что благодаря ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие химии флогистонная теория. Лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожженных элементов. Вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало Лавуазье право утверждать, что при горении происходит химическая реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона.

Таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой Пристли, Шееле и Лавуазье.

Дано
m(K2CO3)=69 g
m(HCL)=150 g
η(CO2)=90%

n(CO2)-?
m(CO2)-?
1)Определяем какое из двух веществ находится в недостатке
69           150                             xg
K2CO3+2HCL-->2KCL+H2O+CO2↑
138                                           44
M(K2CO3)=138 g/mol
M(HCL)=36.5 g/mol
определяем кол - ва вещества K2CO3
n(K2CO3)=m(K2CO3) / M(K2CO3)=69/138 = 0.5 mol
определяем кол - ва вещества HCL
n(HCL)=m(HCL) / M(HCL)=150/36.5=4.1 mol
n(K2CO3)<n(HCL)
K2CO3 - его меньше . а значит оно в недостатке
2) находим массу CO2
M(CO2)=44 g/mol
69/138 = X/44
X=22 g
Определяем массу практического выхода CO2
m(практ)=m(теор)*η / 100%
m(практ)=22*90/100=19.8 г
3)Находим кол-во вещества CO2
n(CO2)=m(CO2) / M(CO2)
n(CO2=19.8/44=0.45 mol
ответ m(CO2)=19.8 g , n(CO2)=0.45 mol