1. Составьте молекулярное уравнение соответствующих представленным ионным уравнениям: а. Н+ + ОН- = Н2О; б. 3Са2+ + 2РО43- = Са3(РО4)2; в. Ba2++SO42+ = BaSO4↓; г. СО32- + 2Н+ = СО2 + Н2О. 2. Могут ли в растворе одновременно находиться следующие пары веществ, ответы мотивируйте: а. Гидроксид натрия и пентаоксид фосфора; б. гидроксид бария и углекислый газ; в. гидроксид калия и гидроксид натрия; г. гидросульфат натрия и хлорид бария; д. соляная кислота и нитрат алюминия? 3. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались приведенные ниже вещества? (Все продукты указаны без коэффициентов.) Составьте уравнения. а. Карбонат бария + воды; б. карбонат бария + поваренная соль; в. карбонат бария + карбонат кальция + вода. даю

Традиція додавання лимона міцно закріпилася за таким напоєм, як чай. Звичайно ж, гурмани і експериментатори додають лимон в каві або гарячий шоколад, але найкраще з поєднань цього цитруса саме з чаєм. Крім корисних властивостей, якими лимон збагачує благородний напій, він має здатність освітлювати чай.

Процес відбілювання відбувається під впливом лимонної кислоти, якою багатий фрукт. У листі чаю знаходяться речовини поліфеноли, що визначають колір рослини і смак майбутнього напою. За насичений коричневий відтінок чаю відповідають пігменти теарубігіни. Коли сухе листя чаю заливають водою, теарубігіни взаємодіє з іонами водню, створюючи процес іонізації, що призводить до потемніння рідини. Лимонна часточка, потрапляючи в воду з заваркою, виділяє лимонну кислоту, яка є нейтралізатором для теарубігінів. В результаті таких процесів чай ​​стає світліше.

Існує і протилежний процес, здатний зробити колір чаю темніше. Так станеться, якщо додати в напій соду. В цьому випадку пігменти теарубігіни взаємодіють з лугом, яка є в соді і чай темніє. Після появи чаю в пакетиках, можна не переживати, що нас обдурять в громадських місцях, додаючи в чай ​​соду. Бували випадки, коли кухарі в їдальнях економили, розбавляючи чай дрібкою соди.

Дано: 
m(FeSO₄*7H₂O) = 3.5г
m(H₂O) = 40г
Найти:
ω(FeSO₄) = ?
Что делаем?
Определим, что у нас будет в растворе. В растворе будет вода и сульфат железа. 
Далее рассуждаем. Откуда берем сульфат? Из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. Т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. Ищем, для этого воспользуемся формулой:
 Нашли, что дальше?
Дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. Чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс математики, сколько составляет 0,55 от 3,5? А это тоже просто, чтобы не поминать математику, возьмем формулу:
 = 0,55*3,5 г.
Теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. Т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор.
Теперь рассчитаем массу будущего раствора:
m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄*7H₂O) = 3,5г + 40г = 43,5г
Рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе:
 = 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4%
Вот и все) Если не ясно что - обращайся