Бром мен бензолдың қосылу реакциясы ?​

По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.

Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.

Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.

Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.

1) Фосфор - элемент главной пятой группы, находится в третьем периоде. Его порядковый номер - 15, относительная атомная масса - 31
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
3) В земной коре содержится около 0, 12% фосфора в связанном состоянии: в виде солей.Основное природное соединение - фосфат кальция. В природе чистого фосфора - нет. Так как он очень активный неметалл, он вступает сразу в реакции с веществами. В природе существуют - белый фосфор, красный фосфор,  черный фосфор, желтый фосфор.
4) Белый фосфор - белое ядовитое вещество. Желтый фосфор - от светло-желтого до бурого цвета, ядовит. Черный фосфор - черное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. Красный фосфор - имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск.
5) Химические свойства. 
Реакции с кислородом: 4P0 + 5O2  –t°= 2P2+5O5     
С галогенами и серой: 2P + 3Cl2 = 2PCl3
С азотной кислотой: 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O­ 4.     
С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 2P0 + 3Mg = Mg3P2-3 
Со щелочью:4P + 3NaOH + 3H2O = PH3­ + 3NaH2PO2  
6) следствие ядовитых свойств белого фосфора применение его ограничено; его используют, например, как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.