N-Х -HNO3 определите вещество Х в уравнении реакции H2O N2O5 NO NH3

Для начала надо сказать, что это реакции обмена. Такие реакции (реакции ионного обмена) протекают в том случае, если образуется нерастворимое вещество, вода или газ.
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2↑ (молекулярное уравнение)
Конкретно в этой реакции образуются вода и газ. Теперь попробуем составить ионное уравнение. На ионы распадаются только кислоты, растворимые в воде соли и растворимые в воде основания (щелочи). Вода, газы, осадки, оксиды и простые вещества не диссоциируются.
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) → 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2↑
Сейчас я написала полное ионное уравнение — разложила Na2CO3, HNO3 и NaNO3 на ионы, а воду и газ оставила как есть, потому что они не раскладываются.
Теперь смотрим, что можно сократить. Это 2Na(+) и 2NO3(-), которые есть в обеих сторонах. И получается:
CO3(2-) + 2H(+) → H2O + CO2↑ (сокращенное ионное уравнение)

CuCl2 + NaNO3 → эта реакция не идет, так как все растворимо, не образуется ни осадка, ни воды, ни газа

KCl + NaNO3 → эта реакция не идет, так как все растворимо, не образуется ни осадка, ни воды, ни газа

Ca(OH)2 + KNO3 → эта реакция не идет, так как все растворимо, не образуется ни осадка, ни воды, ни газа

m(Al)=7,83 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr

Вычислим массу чистого оксида хрома без примесей:

25 г составляет 100%

Х г составляет (100-12)%

Отсюда Х=25*88%/100%=22 г

Вычислим молярную массу оксида хрома

Mr(Cr2O3)=2*52+3*16= 152 г/моль

Вычислим количество вещества оксида хрома, вступившего в реакцию:

n(Cr2O3)=m(Cr2O3)/Mr(Cr2O3)=22/152=0,145 моль

Из уравнения реакции составим пропорцию:

2 моль Al реагирует с 1 моль Cr2O3

Хмоль Al реагирует с 0,145 моль Cr2O3

Отсюда х=0,29 моль Al

Mr(Al)=27 г/моль

m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=27*0,29=7,83 грамма