Ядро атома элемента содержит два протона и один нейтрон.запишите этого атома с указанием хим. символа, порядкового номера и массового числа. какой изотоп натрия содержит такое же количество нейтронов, что иизотоп 24mg? напишите аттомов, ядра которых содержать: а)2 протона и 2 нейтрона; б)15 протонов и 16 нейтронов; в)35 протонов и 45 нейтронов что сможете решите

это изотоп гелия с порядковым номером - 2, атомной массой (массовое число) - 3.

изотоп натрия будет с атомной массой 23 и порядковым номером 11, именно тогда количество нейтронов будет одинаковым (23-11=12, 24-12=12). 

атомная масса состоит из протонов и нейтронов.  

а) гелий 

б) фосфор 

в) бром  

Уравнение реакции: mno2 + 4hcl —(t°)→ mncl2 + cl2↑ + 2h2o находим количество вещества выделившегося газа: ν(cl2) = v(cl2) : vm = 2,24 л : 22,4 л/моль = 0,1 моль. количество вещества прореагировавшего mno2, по уравнению реакции, совпадает с количеством вещества cl2 (коэффициенты в уравнении реакции относятся как 1: 1, т.е. равны), т.е ν(mno2) = 0,1 моль. находим массу прореагировавшего mno2: m(mno2) = ν(mno2) × m(mno2) = 0,1 моль × 87 г/моль = 8,7 г. находим массу непрореагировавшего mno2: m = m0(mno2) - m(mno2) = 10,875 г - 8,700 г = 2,175 г. находим массовую долю непрореагировавшего mno2: ω = m : m0(mno2) = 2,175 г : 10,875 г = 0,2 = 20%.

Раствор при 150°с? ) может все-таки при 15°с? ) я решал с 15°с: нужно воспользоваться двумя формулами: π = crt; c = ν/v = (m/m)/(m(р-ра)/ρ) = (ωm(р-ра)/м)/(m(р-ра)/ρ) = ωρ/м; где π - осмотическое давление (па); c - молярная концентрация (моль/л); r = 8,314 дж/(моль×к) - универсальная газовая постоянная; t - температура (к); (15°с = (15+273) к = 288 к); ρ - плотность раствора (г/л); (1,019 г/см³ = 1019 г/л); ω - массовая доля растворенного вещества; m - молярная масса с12н22о11 (г/моль). в ответе должно получиться 356,7 па.