1. Что означает запись: 5N, 5СО2, 5N2? 2. Вычислить относительную молекулярную массу следующих веществ: KNO3, Na3PO4 3. Дайте полную характеристику перекиси водорода Н2О2.

Объяснение:

1. 5 молекул азота (состоящих из двух атомов)

3 молекулы воды (каждая из которых состоит из 2 атомов водорода и одного атома кислорода)

2. M(KNO3)=101 г/моль

M(Na3PO4)= 228г/моль

3. Простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H₂O₂∙2H₂O.

Се задачи с использованием уравнения решаются одинаково:
1. Составляют уравнение реакции
2. НАД формулой записывают, xnui даною указывая размерность (г, л)
3. ПОД этой формулой переводят молярные соотношения (они соответствуют коэффициентам) в ту размерность, которая укзана выше
4. Из полученных чисел получается пропорция, которую решают и получают ответ. Например:
х л 180 000 г
2СН3СНО + O2 --> 2CH3COOH
22,4 л 2*60 г, откуда х=22,4*180000/120 = 33600 л кислорода
В воздухе кислород составляет примерно 1/5 по объёму, поэтому воздуха нужно в 5 раз больше.

Дано:
m₁(р-ра)=150г.
ω₁%=10%
m₁(соли)=35г.

ω₂%-?
1. Определяем массу соли в 150г. раствора:
m₂(соли)= ω%×m(р-ра)÷100%=10%×150÷100%=15г.
2. Находим массу воды: m(H₂O)= m₁(р-ра)-m₂(в-ва)=150г. -15г.=135г
3. Находим   общую массу соли: m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=35г.+15г.=50г.
4. Находим массу нового раствора:
m₂(р-ра)=m(H₂O)+m(соли)=135г.+50г.=185г.
5. Находим массовую долю соли вновь полученного раствора:
ω%=m(соли)÷m₂(р-ра)×100%=50г.÷185г.×100%=27%
6. ответ при добавлении 35г. соли к 150г. с массовой долей соли 10%  получим новый раствор с массовой долей 27%.