Определите массу хлора, прореагировавшего с 15 г водорода. Какой объём хлороводорода в нормальных условиях образовался при этом?

ответ: масса хлора = 525 грамм;

объём хлороводорода = 44,8 литра

Объяснение: H2+Cl2=2HCl

v(H2)=1 моль (по уравнению реакции);

m(H2)=15 грамм (дано);

v(H2)=v(Cl2) (по уравнению реакции);

v(Cl2)=v(H2)=m(H2)/M(H2)=15/2 моль=7,5 моль

m(Cl2)=v(Cl2)*M(Cl2)=7,5*70 грамм=525 грамм

V(HCl)=v(HCl)*Va=2*22,4 л= 44,8 литра

8,4 г.

Объяснение:

Дано:                                      Решение:

m(C6H6)=7,8                              C6H6+3H2=C6H12

Найти:                                            Мr(C6H6)=78

m(C6H12)=?                                      Mr(C6H12)=84

                                                       Далее составляем пропорцию :

                                                    7,8:78=x:84

                                                    x=8,4

                                                   ответ:8,4

Объяснение:

При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?

Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.

При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):

(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,

34 г соли 3,6 г Н2О.

Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.