прощу Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и электронно-ионным методом: Ca + HNO₃ -> Са(NО3)2 + NH3 + H₂O

1. Степень окисления

Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле,

вычисленный в предположении, что все связи в молекуле ионные.

Степень окисления вычисляется по следующим правилам:

1). Степень окисления любого элемента в простом веществе

равна нулю. Например, Cu0

, H2

0

.

2). Степени окисления некоторых элементов в сложных веще-

ствах имеют постоянные значения:

- степени окисления металлов первой группы главной под-

группы (щелочных металлов) в сложных веществах всегда +1, на-

пример, Na+1Cl, K2

+1SO4.

- степени окисления металлов второй группы главной под-

группы (щелочноземельных металлов) в сложных веществах все-

гда +2, например, Сa

+2Cl2, Ва+2SO4.

- степень окисления алюминия в сложных веществах всегда

+3, например, Al2

+3O3, Al+3Cl3.

3). Кислород почти во всех сложных веществах проявляет сте-

пень окисления –2, например, Н2О-2

, Al2O3

-2

. Исключениями яв-

ляются фторид кислорода O+2F2 и пероксиды, например H2O2

-1

.

4). Водород во всех сложных веществах, кроме соединений во-

дорода с металлами (гидридов металлов), проявляет степень окис-

ления +1, например, Н2

+1О, H+1Cl. В гидридах степень окисления

водорода равна –1, например КН-1

.

5) . Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле рав-

на 0.

Пример: вычислить степени окисления элементов в соедине-

ниях:

а). FeO. Расставляем степени окисления элементов: у кислоро-

да –2, у железа х Fex

O-2

. Сумма всех степеней окисления в моле-

куле равна 0: х + (-2) = 0, х = +2.

б). Fe2O3. Расставляем степени окисления элементов: у кисло-

рода –2, у железа х Fe2

x

O3

-2

. Сумма всех степеней окисления в мо-

лекуле равна 0: 2×х + 3×(-2) = 0, х = +3.

Объяснение:

по братискии при какой температуре реакция закончится за 45 минут, если при 293 К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.

Скорость  реакции  прямо пропорциональна   температуре   и  обратно пропорциональна  времени  протекания   реакции. Если  при Т₁ реакция   завершалась  за  45 мин,  то  скорость  реакции υ₁ составит  1/45 =  0,02222  моль/л· мин.  При  Т₂  реакция   завершалась  за 3 часа  или  180  мин,  то  скорость  реакции  υ₂  составит  1/180 = 0,00555  моль/л· мин.

            υ₁             0,02222

Δυ = = =  4,0036

           υ₂               0,00555

                                    ΔT/10  

           4,0036   =   3,2          или       4,0036   =   3,2ⁿ    n = 1,2        

     ΔT/10  = 1,2     ΔT =  12° С            

   Реакция  закончится   через  45 мин  при  293 +  12  = 305 К

1)
Дано:
m(KOH) = 11.2 r
Найти:
m(K2SO4) =?

M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 11,2 г/56 г/моль = 0,2 моль
M(K2SO4) = 174 г/моль

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(K2SO4)=0,5n(KOH) = 0,5*0,2 моль = 0,1 моль
m(K2SO4)=n(K2SO4)*M(K2SO4) 
m(K2SO4)=0,1 моль*174 г/моль = 17,4 г
ответ: 17,4 г

2)
Дано:
m(Fe(OH)3) = 321 г
Найти:
m(Fe2O3)=?

M(Fe(OH)3) = 107 r/моль
n(Fe(OH)3) = m(Fe(OH)3)/M(Fe(OH)3
n(Fe(OH)3) = 321 г/107 г/моль = 3 моль
M(Fe2O3) = 160 г/моль

2Fe(OH)3 =t=> Fe2O3 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Fe2O3) = 0,5n(Fe(OH)3)=0,5*3 моль = 1,5 моль
m(Fe2O3) = n(Fe2O3)*M(Fe2O3) 
m(Fe2O3) = 1,5 моль*160 г/моль = 240 г
ответ: 240 г