ТЕСТ ПО ХИМИИ! 1. Оцените истинность суждений о скорости химической реакции: А) скорость реакции - это изменение концентрации реагента в единицу времени; Б) скорость реакции - это изменение количества вещества реагента. верно только Б оба суждения неверны верны оба суждения верно только А 2. Впервые разработал основные закономерности протекания химических реакций: Дж. Пристли М. В. Ломоносов А. Л. Лавуазье К. Л. Бертолле 3. С наибольшей скоростью при нагревании протекает реакция: А) Fe + H2SO4 (разб.) Б) Сu + H2SO4 (разб.) В) Fe + H2SO4 (конц.) Г) Ag + H2SO4 (разб.) 4. На скорость химической реакции 2NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г) не влияет: уменьшение давления увеличение концентрации аммиака NH3 уменьшение концентрации азота повышение температуры 5. На смещение положения равновесия оказывает влияние изменения: катализатора, концентрации, давления (газообразных веществ) температуры, катализатора, концентрации температуры, концентрации, давления (газообразных веществ) температуры, катализатора, давления (газообразных веществ) 6. Для смещения положения равновесия в сторону образования оксида азота (II) в уравнении реакции N2(г) + О2(г) ⇌ 2NO(г) – Q необходимо: увеличить давление уменьшить давление понизить температуру повысить температуру 7. При увеличении давления в уравнении реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 равновесие: смещается в сторону исходных веществ оксида серы(IV) и кислорода смещается в сторону образования оксида серы(VI) не происходит смещения равновесия 8. При увеличении давления в уравнении реакции 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 равновесие: смещается в сторону исходных веществ оксида серы(IV) и кислорода смещается в сторону образования оксида серы(VI) не происходит смещения равновесия
Ответы
2. в) Fe, Cu(OH)2
3. в) 1,5
Дано:
V ( H2S ) = 33,6 л
Найти:
n ( H2S )
Решение:
Рассчитываем количество вещества сероводорода по формуле:
n = V / Vm
( Vm - молярный объём для газов = 22,4 л/моль )
n ( H2S ) = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль
4.
а - 4
б - 2
в - 3
г - 1
д - лишнее
( эл.формула - [Kr]4d10 5s2 )
5. Электролиты
( сильные электролиты —
Сильные кислоты, щелочи, растворимые соли
( HCl, NaOH, K2SO4 )
слабые электролиты —
слабые кислоты и нерастворимые основания, некоторые малорастворимый и нерастворимые соли )
6. Возможно углерод:
Графит - относительно мягкий
Алмаз - твёрдый
7. Эндотермические
( экзотермические - наоборот отдают энергию )
8. S — 2+
Na2S2O3 - Na(+) , S(2+), O(2-)
9. 177,5 г
Дано:
V ( Cl2 ) = 56 л
Найти:
m ( Cl2 ) - ?
Решение:
1) Вычисляем количество вещества хлора, по формуле:
n = V / Vm
n ( Cl2 ) = 56 / 22,4 = 2,5 моль
2) Переводим количество вещества хлора в массу, по формуле:
m = n • Mr
( Mr ( Cl2 ) = 35,5 • 2 = 71 )
m ( Cl2 ) = 2,5 • 71 = 177,5 г
10. Обратимые
1. Спирти мають функціональну гідроксильну групу(-ОН), тільки одноатомні мають у своїй будові лише одну групу,а багатоатомні-дві або більше.
2.а) 
-ацетат цинка и водород(реакция замещения)
б) 
-метиловый эфир уксусной кислоты и вода(реакция обмена)
в) 
-ацетат натрия,вода и углекислый газ(реакция обмена)
3. До складу твердих жирыв входять залишки насичених вищих карбонових кислот(стеаринової або пальмітинової),а до рідких-залишки ненасичених вищих карбонових кислот(олеїнової).Тверді жири - це тваринні жири(крім риб'ячого),а рідкі - рослинні(крім пальмового масла).Жири в живих організмах виконують енергетичну роль(при окисненні жирів вивільняється майже в два рази більше енергії,ніж при окисненні такої ж кількості вуглеводів або білків),будівельну(входять до складу біологічних мембран),захисну(жир підшкірної клітковини захищає від механічних ушкоджень внутрішні органи)
4. Сахароза - це типовий дисахарид,який складається із залишків глюкози і фруктози.Тверда кристалічна речовина,добре розчинна у воді,трохи солодша на смак від глюкози.Поширена у природі у цукровому буряці та цукровій тростині,з яких і видобувають цукор(сахарозу).В присутності концентрованної сульфатної кислоті гідролізує(тобто взаємодіє з водою),в результаті утворюються глюкоза і фруктоза:
При повному окисненні утворюються вода і вуглекислій газ:
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Составить задачу с Гидротной кислотой.
Составить формулу 2, 2 диметилпентанщ
Можно ли алкоголь назвать материалом?
Вот все правильно
6 - при повышении температуры на каждые 10°С скорость химических реакций увеличивается в 2-4 раза
7 - температуры, концентрации, давления (газообразных веществ)
8 - повысить температуру
9 - мещается в сторону образования оксида серы(VI)
10 - А) 2SO2 + O2 = 2SO3