1. Элемент № 17 — Хлор Сl —галоген При числе нейтронов 18 атом хлора внизу 17, наверху 35 Cl. При числе нейтронов 20 атом хлора внизу 17, наверху 37 Cl. Водородное соединение — HCl, хлористоводородная кислота, сильная кислота (в водных растворах сильные кислоты полнее диссоциированы или ионизованы). Степень окисления:минус -1 (примеры соединений HCl, Cl наверху минус -); плюс +7 (HCl O внизу 4, Cl O наверху минус— и внизу4); промежуточные. Соединение с кальцием CaClвнизу2 2. Радиус уменьшается, электоотрицательность увеличивается неметалличиские свойства увеличиваются 1 Cl 2 Si 3. а) Al(OH)3, Zn(OH)2 б) CaO в) H2SO4, HNO3 г) MgC2, BaCO3 4. 1) 2AgCl+Mg = MgCl2 + 2Ag- реакция замещения 2) MgCl2 + Ca= CaCl2 + Mg - реакция замещения 3) 2Mg + O2 = 2MgO - реакция соединения 4) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O - реакция обмена 5) MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 - реакция обмена 5. Масса оксида магния равна = кол-во ве-ва умножить на молярную массу= 0,1моль* 40г/моль = 4г Найдём кол-во в-ва
2.4 х моль 2Mg+O2=2MgO 24 г/моль 2 моль 48г
х моль=2*2.4/48=0.1ответ:m(MgO)=4г,n(MgO)=0.1 моль
gaina6678
24.04.2022
1) Уравнение реакции: Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3 Находим количество нитрата алюминия: v(Al(NO3)3) = 42,6 г : 213 г/моль = 0,2 моль. Количество вещества осадка такое же, т.е. v(Al(OH)3) = 0,2 моль. Находим массу осадка: m(Al(OH)3) = 0,2 моль * 78 г/моль = 15,6 г. Дальше без комментариев, так как шаблон один и тот же.
3Fe+3O2=2Fe2O3
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2FeCl3+3Ag2SO4=Fe2(SO4)3+6AgCl
Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3