Определите химическую природу соли и реакцию среды раствора соли. Заполните таблицу:( )

NaCl - образован от NaOH (основание) + HCl (сильная кислота)

K2CO3 - образован от KOH (основание) + H2CO3 (слабая кислота)

ZnSO4 - образован от Zn(OH)2 (основание) + H2SO4 (сильная кислота)

Al2S3 - образован от Al(OH)3 (основание) + H2S (слабая кислота)

Школьные Знания.com

Какой у тебя во классы Химия 32+16 б НУЖНА ХИМИЯ 50 баллов

1.Какая масса анилина может быть получена из 200 см3 бензола(р=0,88г/см3) если выход на стадии нитрования 80% а на стадии восстановления 70%

2.Какую массу анилина можно получить двухстадийным синтезом из бензола массой 23.4 г если выход на каждой стадии равен 80%

Отметить нарушение Chesyameleri 13.05.2018

ответы и объяснения

Alexei78

Alexei78Модератор-Стажер

дано

V(C6H6) = 200 cm3

p(C6H6) = 0.88 g/cm3

η(C6N5NO2) = 80%

η(C6H5NH2) = 70%

m(С6H5NH2)-?

m(C6H6) = p(C6H6)*V(C6H6) = 0.88 * 200 = 176 g

176 X

C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O

78 123

M(C6H6) = 78 g/mol

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

X = 176*123 / 78 = 277.54 g

Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии

m(C6H5NO2) = 277.54 * 80% / 100% = 220 .032 g

220.032 X

C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O

123 93

M(C6H5NH2) = 93 g/mol

X = 220.032 * 93 / 123 = 166.58 g

Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии

m(C6H5NH2) = 166.58 * 70% / 100% = 116.6 g

ответ 116.6 г

2)

дано

m(C6H6) = 23.4 g

η1(C6H5NO2) = 80%

η2(C6H5NH2) = 80%

m(C6H5NH2)-?

23.4 X

C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O

78 123

M(C6H6) = 78 g/mol

M(C6H5NO2) = 123 g/mol

X = 23.4*123 / 78 = 36.9 g

Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии

m(C6H5NO2) = 36.9 * 80% / 100% = 29.52 g

29.52 X

C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O

123 93

M(C6H5NH2) = 93 g/mol

X = 29.52 * 93 / 123 = 22.32 g

Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии

m(C6H5NH2) = 22.32 * 80% / 100% = 17.856 g

ответ 17.856 г

Объяснение:

Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы вследствие плавления или растворения.

Электролиты: соли, кислоты, щелочи

ЭД кислот:

H2SO4 = 2H{+} + SO4{2-}

HBr = H{+} + Br{-}

Р-я - кислая

ЭД щелочей:

KOH = K{+} + OH{-}

Ba(OH)2 = Ba{2+} + 2OH{-}

Р-я - щелочная

ЭД солей:

1. Средние соли

LiNO3 = Li{+} + NO3{-}

K2Cr2O7 = 2K{+} + Cr2O7{2-}

Р-я - ±нейтральная (если гидролиз не происходит)

2. Кислые соли

NaHCO3 = Na{+} + HCO3{-}

KH2PO4=K{+} + H2PO4{-}

Р-я - кислая или щелочная (в зависимости от преобладания гидролиза над диссоциацией)

3. Основные соли

AlOH(NO3)2 = AlOH{2+} + 2NO3{-}

СuOHCl = CuOH{+} + Cl{-}

Р-я - щелочная или кислая (в зависимости от преобладания гидролиза над диссоциацией)