Каков объем аммиака образующегося при взаимодействии 1 моль азота и 3 моль водорода

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению реакции азот в водородом реагируют в соотношении 1: 3

на деле имеем то же соотношение, значит оба реагента взяты в стехиометрических количествах и разницы по чем считать нет.

n(nh3) = 2*n(n2) = 2*1 = 2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(nh3) = 2*22,4 = 44,8 л.

(zr) цирконий находится в пятом периоде (большом), четвертой группе (побочной подгруппе) порядковый номер: 40 относительная атомная масса: 91 количество электронов равно 40, количество протонов равно 40, количество нейтронов равно 51 строение атома: +40zr )2)8)18)10)2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2 на последнем энергетическом уровне 2 электрона, он не завершен. так как цирконий находится в побочной подгруппе, то номер группы не показывает его валентность. валентность циркония переменна и может быть (ii), (iii), iv формула высшего оксида: zro2а) 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов б) 2е, 8е, 8е, 2е в) s-элемент г) ii д) металл е) cao — основный оксид ж) ca(oh)2 — щелочь з) cah2 52teтеллур1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4те: p=52; e=52; n=128-52=76

1.главная подгруппа(розовые) -литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций побочная(синие) - медь, серебро, золото. 2. порядковый номер элемента указывает на колличесто электронов, протонов и заряд ядра. если элемент имеет заряд ядра атома +1, то и электронов у него 1. 3. орбитали отличаются силой притягивания до ядра, своими формами и электронами. первая орбиталь сильно притягивается к ядру, электронное облако сферической формы,  s-электроны.вторая орбиталь слабее притягивается к ядру, имеет гантелеобразную форму, ее еще называют форма горизонтальной восьмерки и могут размещаться в пространстве  вдоль трех осей х,у, зет. на которых находятся р-электроны. 4. это гелий. протоны указывают на порядковый номер, т.е 2. в пс это гелий. можно еще прибавить протоны и нейтроны и узнает относительную атомную массу элемента 4 . в пс это гелий