Заполните таблицу по примеру:

Вам понадобитсяПробирка, раствор фенола, раствор хлорида железа (III)Инструкция1Возьмите пробирку и налейте в нее не более 1 мл раствора фенола (C6H5OH). Действуйте осторожно и не допускайте попадания этого вещества на кожу. 2Добавьте в эту пробирку 2-3 капли раствора хлорида трехвалентного железа (FeCl3). 3Если проверяемое вещество действительно является фенолом, то смесь жидкостей в пробирке окрасится в интенсивный темно-фиолетовый цвет из-за образования дихлордифенолята железа (III). 4Ход реакции и полученный результат можно записать в виде следующей формулы: C6H5OH + FeCl3 = [C6H5OFe]Cl2 + HCl.

Уксусная кислота: CH3COOH бесцветная жидкость с резким запахом и кислая на вкус. Получение: 2CH3CHO+O2=2CH3COOH, с присутствием катализатора Mn(CH3COO)2

Происходит взаимодействие соляной кислоты с цинком, т.к. цинк более химически активный и стоит слева от водорода в электрохимическом ряду активности металлов, в отличии от меди, которая в этом ряду стоит справа от водорода и является малоактивным металлом.

Составляем уравнение:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л

В результате реакции выделилось 4,48л

Делим 4,48л на 22,4л

4,48:22,4=0,2 моля

Масса одного моля простого газа водород равна 2г (Н2 - 2х1=2г)

В результате реакции веделилось 0,2 моля водорода, т.е. масса выделившегося водорода равна:

0,2х2=0,4г

Атомная масса цинка - 65г.

Для того, чтобы узнать массу цинка вступившего в реакцию, необходимо составить пропорцию:

65:х=2:0,4

х=(65х0,4):2

х=13

Т.е. масса вступившего в реакцию цинка равна 13г.

Масса смеси металлов равна 15г.

15г-13г=2г (масса меди)

ответ: Масса цинка 13г, масса меди 2г