Рассчитайте молярную массу для веществ: Na2SO4, NaOH, Na20, Na3PO4​

M(Na2SO4)=nAr(Na)+nAr(S)+nAr(O)=2*23+32+16*4=142 г/моль

M(NaOH)=23+1+16=49 г/моль

M(Na2O)=23*2+16=62 г/моль

M(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164 г/моль

Объяснение:

Дано: m₁р-ра = 30 г
 w₁= 60%
m₂р-ра = 80г
w₂ = 15 %
Найти:w₃ и Cm
Решение: 
w = (mв-ва/mр-ра)*100%
      Определяем массы кислоты в каждом растворе:
m₁(HNO₃) = w₁*m₁р-ра = 60*50/100 = 30 (г)
m₂(HNO₃) = w₂*m₂р=ра = 15+80/100 = 12 (г)
     Общая масса кислоты в новом растворе: 
m₃(HNO₃) = m₁(HNO₃) + m₂(HNO₃) = 30 + 12 = 42 (г)
     Масса нового раствора:
m₃р-ра = m₁р-ра + m₂р-ра = 50 + 80 = 130 (г)
     Массовая доля нового раствора: 
w₃ = (m₃(HNO₃)/m₃р-ра)*100% = 42/130*100 = 40%
     Моляльная концентрация  Cm число молей вещества, приходящаяся на 1 кг растворителя (в данном р-ре - воды)
M(HNO₃) = 1+14+3*16 = 63 (г/моль)
n(HNO₃) = m/M = 42/63 = 2/3 (моля)  = 0,(6) ≈ 0,667 моля
mр-ля  = m₃р-ра - m₃(HNO₃) = 130 - 42 = 88 (г) = 0,088 кг
Cm = n(HNO₃)/mр-ля = (2/3) : 0,088 = 7,(57) ≈ 7,58 моль/кг (или ≈7,58 Мл)
ответ: w = 40% Cm ≈ 7,58 моль/кг

Примечание: для определения моляРной концентрации (См)  нужно определить ОБЪЕМ полученного раствора: V = m/ρ = 130/1,2463 ≈ 104,3 *10⁻³ л
ρ(для 40%) = 1,2463г/мл
См = n/V = (2/3) : 0,1043 ≈ 6,39 (моль/л) (или  ≈ 6,39М) 

Соли - это неорганические вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка. Соли бывают 6 типов: средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные.
Соли можно получить реакцией нейтрализации, то есть реакцией между основанием и кислотой, например:
NaOH + HCl = NaCl + H2O.
Также некоторые соли получают реакцией основного оксида с кислотным:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2.
Существует получения соли посредством реакции основных оксидов с кислотами:
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O.
Соли являются электролитами (растворимые - сильные электролиты, нерастворимые - слабые). Растворимые соли диссоциируют в воде на ион металла и ион кислотного остатка.
Соли могут подвергаться гидролизу. Соли, которым соответствуют сильное основание и сильная кислота, гидролизу не подвергаются. Вот пример гидролиза соли, образованной щелочью (сильным основанием) и слабой кислотой:
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH.
Соли слабых кислот и слабых оснований подвергаются полному (необратимому) гидролизу:
Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑.
В заключение отметим, что соли нельзя путать с бинарными соединениями металла и неметалла, которым не соответствуют кислоты, такими как CaC2, Mg3P2, Li3N и т. д. Однако они гидролизуются:
CaC2 + 2HOH = Ca(OH)2 + C2H2
Li3N + 3HOH = 3LiOH + NH3.